Аммоний нитрат – Нитрат аммония — Википедия

Содержание

Нитрат аммония - это... Что такое Нитрат аммония?

Нитра́т аммо́ния (аммонийная (аммиачная) селитра) — химическое соединение NH4NO3, соль азотной кислоты. Впервые получена Глаубером в 1659 году.

Физические свойства

Кристаллическое вещество белого цвета. Температура плавления 169,6 °C, при нагреве выше этой температуры начинается постепенное разложение вещества, а при температуре 210 °C происходит полное разложение. Температура кипения при повышенном давлении — 235 °C. Молекулярная масса 80,04 а. е. м.. Скорость детонации 2570 м/с.

Растворимость

Растворимость в воде:

Температура, °C Растворимость, г/100мл
0 119
25 212
50 346
100 1024

При растворении происходит сильное поглощение тепла (аналогично нитрату калия), что значительно замедляет растворение. Поэтому для приготовления насыщенных растворов нитрата аммония применяется нагревание, при этом твёрдое вещество засыпается небольшими порциями.

Также соль растворима в аммиаке, пиридине, метаноле, этаноле.

Состав

Содержание элементов в нитрате аммония в массовых процентах:

  • O — 60 %,
  • N — 35 %,
  • H — 5 %.

Методы получения

Основной метод

В промышленном производстве используется безводный аммиак и концентрированная азотная кислота:

Реакция протекает бурно с выделением большого количества тепла. Проведение такого процесса в кустарных условиях крайне опасно (хотя в условиях большого разбавления водой нитрат аммония может быть легко получен). После образования раствора, обычно с концентрацией 83 %, лишняя вода выпаривается до состояния расплава, в котором содержание нитрата аммония составляет 95—99,5 % в зависимости от сорта готового продукта. Для использования в качестве удобрения расплав гранулируется в распылительных аппаратах, сушится, охлаждается и покрывается составами для предотвращения слёживания. Цвет гранул варьируется от белого до бесцветного. Нитрат аммония для применения в химии обычно обезвоживается, так как он очень гигроскопичен и процентное количество воды в нём () получить практически невозможно.

Метод Габера

По способу Габера из азота и водорода синтезируется аммиак, часть которого окисляется до азотной кислоты и реагирует с аммиаком, в результате чего образуется нитрат аммония:

  • при давлении, высокой температуре и катализаторе
  • .

Нитрофосфатный метод

Этот способ также известен как способ Одда, названный так в честь норвежского города, в котором был разработан этот процесс. Он применяется непосредственно для получения азотных и азотно-фосфорных удобрений из широко доступного природного сырья. При этом протекают следующие процессы:

  1. Природный фосфат кальция (апатит) растворяют в азотной кислоте:
    • .
  2. Полученную смесь охлаждают до 0 °C, при этом нитрат кальция кристаллизуется в виде тетрагидрата — Ca(NO3)2·4H2O, и его отделяют от фосфорной кислоты.
  3. На полученный нитрат кальция и не удалённую фосфорную кислоту действуют аммиаком, и в итоге получают нитрат аммония:
    • .

А также амфотерный метод.

Химические свойства

Реакции разложения

Термическое разложение нитрата аммония может происходить по-разному, в зависимости от температуры:

  1. Температура ниже 270 °C:
    • .
  2. Температура выше 270 °C, или детонация:
    • .

Кристаллические состояния нитрата аммония

Изменения кристаллического состояния нитрата аммония под воздействием температуры и давления меняют его физические свойства. Обычно различают следующие состояния:

Кристаллические (=)состояния нитрата аммония
Система Диапазон температур (°C) Состояние Изменение объёма (%)
> 169.6 жидкость
I 169.6 — 125.2 кубическая +2.1
II 125.5 — 84.2 тетрагональная −1.3
III 84.2 — 32.3 α-ромбическая +3.6
IV 32.3 — −16.8 β-ромбическая −2.9
V < −16.8 тетрагональная

Фазовый переход от IV к III при 32,3 °C приносит неприятности производителям удобрений, потому как изменения плотности приводят к разрушению частиц при хранении и применении. Это особенно важно в тропических странах, где нитрат аммония испытывает циклические изменения, приводящие к разрушению гранул, слёживанию, повышенному пылению и риску возникновения взрыва.

Применение

Взрывчатые вещества

Наиболее широко в промышленности и горном деле применяются смеси аммиачной селитры с различными видами углеводородных горючих материалов, других взрывчатых веществ, а также многокомпонентные смеси:

Удобрения

Бо́льшая часть нитрата аммония используется либо непосредственно как хорошее азотное удобрение, либо как полупродукт для получения прочих удобрений.

Аварии и взрывы

  • 21 сентября 1921 года в Оппау в Германии на складе завода фирмы BASF при работах по дроблению небольшими взрывами слежавшихся масс нитрата аммония произошёл катастрофический взрыв примерно 4500 тонн удобрения и мощностью в 1-2 килотонны тротилового эквивалента. На месте склада образовалась воронка удлинённой формы размером более 160 метров и глубиной более 10 метров. По официальным данным, в результате взрыва погиб 561 человек[1].
  • 16 апреля 1947 года во время погрузки аммиачной селитры на пароход «Гранкан» в гавани города Техас-сити (
    англ.
    ) произошёл пожар, который в результате неграмотных действий по его тушению, привёл к катастрофическому по последствиям взрыву приблизительно 2300 тонн удобрения. В результате взрыва были разрушены портовые сооружения, несколько судов, многие предприятия и жилые дома. Погибло более полутора тысяч человек, сотни пропали без вести и их тела не были найдены. Травмы получили более трёх с половиной тысяч человек.[2]
  • 22 июля 2011 год в Правительственном квартале Осло, Норвегия, прогремел взрыв. Заложенная в автомобиль «Volkswagen Crafter» радиоуправляемая бомба была изготовлена из сельскохозяйственных удобрений на основе аммиачной селитры и дизельного топлива. Вследствие этого взрыва 8 человек погибли, пятнадцать получили ранения. Виновником теракта был объявлен Андерс Беринг Брейвик.

Дополнительная информация

Мировое производство аммиачной селитры на 1980 год составляло 14 млн т, в пересчёте на азот.

См. также

Примечания

Ссылки

Литература

  • Технология аммиачной селитры, под ред. В. М. Олевского, М., 1978.
  • Соли азотной кислоты, Миниович М. А., М., 1964.
  • Олевский В. М., Ферд М. Л., «Ж. Всес. хим. о-ва им. Д. И. Менделеева», 1983, т. 28, № 4, с. 27—39.

dic.academic.ru

свойства, получение, применение :: SYL.ru

Введение

В магазине, разыскивая удобрения для своих цветов и читая их составы, вы наткнулись на незнакомое название - нитрат аммония, который входит в азотную добавку для растений. Большинству людей становится любопытно, ведь они ни разу в жизни не встречали такое вещество. И многие после этого стремятся узнать о нем побольше. Сегодня я удовлетворю ваш интерес.

Определение

Нитрат аммония (формула NH4NO3) является аммонийной солью азотной кислоты. Другие его названия - аммонийная или аммиачная селитра.

Свойства

Имеет вид белого кристаллического вещества. При температуре выше 170 оС нитрат аммония постепенно разлагается. Если же tо условий достигнет отметки 210 оС, то это приведет к полному разложению данного вещества. Нитрат аммония очень хорошо растворяется водой, при повышении температуры последней показатель растворимости увеличивается. Но, так как реакция эндотермическая (проходит с поглощением тепла), то его водные растворы нужно готовить в условиях с высокой температурой. Также обсуждаемое сейчас соединение растворимо аммиаком, пиридином, этанолом и метиловым спиртом. Будет уместным заметить, что в группе кислых солей веществом, составляющим исключение, является именно нитрат аммония. Гидролиз позволяет это обнаружить, ведь при реакции образуются гидроксид аммония и азотная кислота. При разных температурах разложение данного вещества проходит по-разному, да и продукты каждой из реакций существенно отличаются друг от друга. Например, если температура условий при протекании реакции не достигает отметки 270 

оС, то аммиачная селитра распадается на воду и газообразный оксид азота. Если же температура переваливает за пределы 270 оС, то данный нитрат детонирует, и продуктами реакции станут азот, кислород и вода. С ним взаимодействуют растворы щелочей, одним из продуктов данных процессов является аммиак. Тогда говорят, что способом его получения была качественная реакция на нитрат аммония.

Получение

Из-за широкого использования в промышленности люди найчились добывать аммиачную селитру разными способами:

  • Взаимодействие безводного аммиака с концентрированной серной кислотой. Реакция экзотермическая, т. е. во время ее протекания выделяется очень много тепла. Поэтому проводить ее в кустарных условиях нежелательно, если не хотите травмироваться. Впрочем, если оба реагента разбавить водой, то аммонийная селитра достаточно легко получается. Тогда образуется расплав, где ее концентрация составляет 83%. Лишнюю воду можно легко выпарить, после этого процентное содержание нитрата аммония составит 95-99,5%. Такой большой промежуток обусловлен разными сортами получившейся аммиачной селитры.
  • Способ Габера. Обсуждаемое вещество может быть получено и по методу Габера. Ход реакций можно кратко описать по такой схеме:

водород+азот --> аммиак+кислород --> азотная кислота+аммиак --> нитрат аммония.

  • Способ Одда. Благодаря этому методу аммиачную селитру получают из природного сырья. Чаще всего для этого используют минерал апатит (фосфат кальция). Второй реагент - разбавленная азотная кислота.

Применение

Без использования аммиачной селитры (из-за ее взрывчатых свойств) не обходится горное дело. Также с ее участием проходит изготовление азотных удобрений, в которые, чтобы избежать детонации нитрата аммония, добавляют мел или другие вещества, помогающие его нейтрализовать.

Заключение

Аммонийная селитра может быть как другом, так и врагом для человека, все зависит от цели ее использования. С ней нужно крайне аккуратно обращаться, особенно в условиях с высокой температуры.

www.syl.ru

Нитрат аммония

Химическое вещество нитрат аммония, формула которого Nh5NO3, довольно давно известно химикам, еще в 1659 году его открыл И. Р. Глаубером. В литературе распространено еще одно название этого соединения - аммиачная селитра. Внешне аммония нитрат представляет собой кристаллы белого цвета, обладающие высокой гигроскопичностью. Температура кипения соединения равна 235°С, а при 169,6°С нитрат аммония начинает плавиться. Существует несколько кристаллических модификаций, которые довольно существенно влияют на химические, физические свойства и сферы его применения.

Например, эти отличия заключаются в том, что разные модификации кристаллов имеют различный вид решетки. Всего таких модификаций насчитывается пять. Для 1-ой модификации характерна кубическая форма кристаллической решетки, для 2-ой и 5-ой – тетрагоническая, для 3-й и 4-й – ромбическая. При этом в результате переходов соединения из одной модификации в другую обнаруживается постепенное, но устойчивое увеличение объема элементарной ячейки. Это свойство обусловливает различие в химических свойствах. Так, к примеру, модификация IV характеризуется плотностью вещества 1,725 г/см3, температура плавления составляет уже 139,4С°.

Растворимость аммония нитрата такова: в ста граммах воды при температуре 0°С растворяется 119 граммов вещества, при температуре в 25°С растворяется уже 212 граммов, а при 50°С – 346 граммов аммония нитрата. Кроме того, нитрат аммония может растворяться в пиридине, метаноле и этаноле. Очень важной характеристикой соединения выступает то, что при действии удара или же при достижении температуры окружающей среды свыше 270°С, аммония нитрат разлагается, вызывая взрывной эффект.

С помощью индикаторов можно определить кислую среду, которую заключает в себе нитрат аммония, гидролиз с его участием представляет собой реакцию, уравнение которой можно записать как: Nh5NO3 + h3O = Nh5OH + HNO3. Аммиачная селитра вступает в реакции со щелочными растворами. В результате таких реакций образуется аммиак, а сам процесс реакции выступает как качественная реакция на нитрат аммония.

Как правило, вещество получают путем проведения реакции нейтрализации 60%-ной HNO3. В качестве нейтрализующего вещества используется Nh4 в газообразном состоянии. В процессе выделяется тепло, которое направляется на упаривание раствора аммония нитрата и получение вещества в виде гранул.

Наиболее распространенное использование нитрат аммония получил в сельском хозяйстве, в качестве ценного азотного удобрения. Соединение активно применяют и в производстве взрывчатых веществ, а как реагент – в качестве растворителя циркония в твэлах, во время проведения операций по регенерации ядерных отходов. Физико-химические свойства обуславливают постоянное повышение востребованности в веществе, поэтому его производство неуклонно растет и на сегодняшний день достигает 20 миллионов тонн в год, при перерасчете вещества на долю азота.

Аммиачную селитру можно получить в лабораторных условиях при соблюдении строжайших мер предосторожности и правил безопасности. Для этого в ледяной бане производят смешивание сильно разбавленной азотной кислоты и нашатырного спирта (водным раствором аммиака). Проводить такую реакцию лучше всего дистанционно, например, с применением манипуляторов, и находясь на достаточно безопасном расстоянии от места расположения смешиваемого раствора. Проведение реакции состоит в постоянном подмешивании кислоты в растворе аммиака при периодической проверке индикатором (лакмусовой бумажкой) достижения состояния нейтральной реакции. Таким же способом обеспечивается и контроль над течением реакции. При превышении кислотной среды – в раствор добавляют щелочной компонент, и наоборот.

fb.ru

инструкция нормы внесения, формула нитрата аммония

Земле, на которой выращиваются различные культуры, обязательно нужна подкормка для повышения ее плодородности. Свою эффективность показала аммиачная селитра — нитрат аммония. Это азотистое удобрение отлично подходит для весенней подкормки, ведь большинству растений для активного роста требуется азот. При использовании этого удобрения обязательно нужно соблюдать дозировку, потому что слишком большое количество азота высушит корни растения и замедлит его рост.

Содержание материала

Состав и формы выпуска

Аммиачная селитра часто используется в сельском хозяйстве и на обычных дачных участках. Это удобрение может выглядеть по-разному:

  • Прозрачные кристаллы.
  • Белые кристаллы.

Химическая формула аммиачной селитры Nh5NO3. В качестве удобрения применяется также и нитрат натрия, другое название — чилийская или натриевая селитра. Формула чилийской селитры — NaNO3.

В основе состава удобрения — действующее вещество азот в соотношении примерно тридцать процентов от общего состава. Второй компонент — сера (примерно 5−10 процентов). Также в состав входит аммиак. Для подкормки растений эта формула идеальна, но очень важно не переборщить с удобрениями, которые при большой концентрации не так уж и безвредны.

При взаимодействии состава с золистой почвой появляется кислотность.

Также рекомендуем прочитать:

Разница мочевины и селитры

Мочевина является очень популярным азотным удобрением, как и селитра. Оба состава предполагают большое содержание азота, но в мочевине его немного больше.

Однако при выборе необходимого удобрения из этих двух вариантов нужно учитывать некоторые особенности:

  • Мочевиной растения удобряются путем прикорневого введения или опрыскивания, а селитра вводится в глубокий слой почвы.
  • Селитра делает почву более кислой, тогда как мочевина не меняет состав грунта.
  • Мочевина — это органическое удобрение, а селитра — минеральное.
  • Аммиачный состав может взрываться при неправильном хранении. Для хранения мочевины нужно только сухое помещение.
  • Селитра сразу активизирует химические процессы в почве, а мочевина имеет накопительный эффект.
  • Селитра работает даже в промерзлом грунте, а мочевине нужна достаточно высокая температура.

Исходя из этих особенностей, нужно выбирать подходящее удобрение для определенных климатических условий и желаемого результата.

Виды и марки селитры

В последнее время ассортимент этого удобрения значительно расширился. Вид удобрения зависит от местности, в которой она будет применяться, от состава почвы и запросов садовода.

  • Аммиачная. Самый простой состав, целью которого является обогащение почвы азотом.
  • Марка Б аммиачная. Применяется для подкормки рассады, комнатных цветов.
  • Калийно-аммиачная. Подходит для весенней подкормки плодовых деревьев. Помогает улучшить вкус корнеплодных культур.
  • Аммиачно-известковая. В составе этого удобрения, кроме азота, присутствует еще кальций и магний.
  • Азотнокислый водный магний. Применяется для подкормки бобовых растений.
  • Кальциевая. Выпускается в сухом виде и в виде растворов. Отлично подходит для осенней подкормки.
  • Натриевая селитра. Формула этого состава позволяет ускорить рост растений.
  • Норвежская селитра. Предназначена для более низких температур.

Применение нитрата аммония

Это удобрение используется для подкормки большинства культур и обогащения состава грунта. Но лучше его не использовать для подкормки следующих растений:

  • Тыква.
  • Кабачки.
  • Баклажаны.
  • Цуккини.
  • Патиссоны.
  • Огурцы.

Бывает, что эти культуры накапливают азот, и употребление их в пищу становится небезопасным.

Если у растения есть ботва или большая лиственная корзинка, то состав вполне можно использовать.

Дозу вещества нужно рассчитывать буквально до грамма, чтобы не испортить урожай.

Советы:

  • Если одна и та же культура растет на участке несколько лет, то почва теряет часть своих полезных свойств. Для обогащения ее состава нужна обработка минеральными комплексами. Лучше всего использовать ее при весенней перекопке огорода.
  • При высадке рассады удобрения можно использовать в качестве стимулятора роста.
  • После высадки в грунт рассады нужно подождать несколько дней и лишь потом удобрять растения.

Норма расхода

Доза удобрения напрямую зависит от состава почвы. Для обогащения почвы необходимо до тридцати грамм аммониевого состава на один квадратный метр земли, а для бедного грунта понадобится до пятидесяти грамм на 1 квадратный метр. Также доза зависит от удобряемого растения.

  • Овощи нужно удобрять два раза в год. На один квадратный метр нужно десять граммов удобрения.
  • Деревья лучше подкармливать три раза в год летом. Доза — двадцать граммов на один квадратный метр.
  • Корнеплодные культуры. На один квадратный метр нужно до семи граммов.

Совместимость разных удобрений

Перед тем как покупать подкормку, нужно в первую очередь знать состав почвы, а также знать, какие химические реакции происходят после совмещения селитры с другими удобрениями. Если допустить ошибку, то можно и вовсе убить растения.

  • С сульфатом калия, хлористым калием и натриевой селитрой формула почвы будет помогать надолго сохранить эффект от подкормки.
  • Нитрат аммония с суперфосфатами улучшит урожайность.
  • Ни в коем случае нельзя сочетать селитру с перегноем, кальцием, известью, торфом и опилками.

Нитрат аммония разлагается с сильной отдачей тепла в результате химических реакций

Чтобы сохранить эффект надолго, нужно использовать стабилизаторы:

  • Карбамид.
  • Уротропин.
  • Карбонат кальция.

Правила хранения

Так как это удобрение является взрывоопасным веществом, его нужно хранить в темном месте, не допуская попадания прямых солнечных лучей. Также очень важно отсутствие влаги и хорошее проветривание помещения. Температура, при которой хранится состав, не должна превышать тридцати градусов Цельсия. Это вещество имеет неограниченный срок годности при правильном хранении.

Применение аммиачной селитры имеет большое количество плюсов, поэтому она так популярна среди садоводов. Она помогает растениям быстрее расти, обогащает почву азотом. При правильном применении и расчете дозы такая подкормка исключает развитие болезнетворных бактерий в плодах.

Внимание, только СЕГОДНЯ!

podkormka.guru

Формула нитрата аммония в химии

Определение и формула нитрата аммония

Химическая формула –

Молярная масса равна г/моль.

Физические свойства – белое кристаллическое вещество.

Гигроскопичная соль, термически неустойчивая.

Хорошо растворяется в воде с большим поглощением тепла.

Гидролизуется по катиону, не образует кристаллогидратов.

Химические свойства нитрата аммония

  • При нагревании разлагается различными путями. Например, разложение при температуре выше протекает по уравнению:

       

  • Реагирует с концентрированным раствором гидроксида натрия:

       

  • Реагирует с таким окислителем как диоксид марганца:

       

Получение

Нитрат аммония можно получить по реакции раствора аммиака с азотной кислотой:

   

Применение

Основной областью применения нитрата аммония является его использование в качестве удобрения.

Еще одна отрасль промышленности использует смеси аммиачной селитры с различными материалами в качестве взрывчатых веществ.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

ru.solverbook.com

Селитра аммиачная | справочник Пестициды.ru

Физические и химические свойства

– белое кристаллическое, очень гигроскопичное вещество, на открытом воздухе отсыревает и слеживается. В зависимости от температурных условий, существует пять кристаллических модификаций, способных превращаться друг в друга только при изменении температуры окружающей среды.

Практическое значение имеют четвертая и пятая модификации, существующие в следующих пределах:

  • IV – от +32,2 до –16,9°C;
  • V – ниже –16,9°C.[7]

При переходе из одной модификации в другую происходит перекристаллизация вещества с изменением объема, при этом вещество сильно уплотняется.[9]

Плотность IV модификации – 1,725 г/см3.

Аммиачная селитра хорошо растворяется в воде и других веществах:

  • Растворимость в воде:
    • при 0°C – 119 г на 100 г,
    • при +25°C – 212 г на 100 г,
    • при +50°C – 346 г на 100 г.
  • Растворимость в жидком NH3 при +25°C – 391 г на 100 г.
  • Растворяет аммиачную селитру метанол, этанол, пиридин.
  • При 200–270°C разлагается на оксид азота и воду с выделением теплоты. Выше 270°C или при воздействии удара разложение сопровождается взрывом.[7]
– гранулированное вещество с гораздо меньшей гигроскопичностью. Размер гранул – 1–4 мм. Удобрение содержит различные добавки для уменьшения слеживаемости. Конденсирующими веществами могут служить тонкоразмолотая фосфоритная мука, гипс, каолинит, нитрат магния и прочее. Эти добавки придают удобрению желтоватый оттенок. Фиксин, вводимый в качестве добавки, придает ему красноватый цвет.[9]

Аммиачная селитра (удобрение) отвечает следующим требованиям:

  • содержание азота в сухом веществе – не менее 34 %;
  • содержание воды – не более 0,2–0,3 %;
  • кислотность 10%-ного водного раствора – 4–5%;
  • статистическая прочность гранул – 5–7 Н/гранулу;
  • рассыпчатость – не менее 100 %.[2]

Аммиачная селитра (удобрение) является окислителем. Пожароопасна. При температуре 210 °C и взаимодействии с серой, серным колчеданом, кислотами, суперфосфатом, хлорной известью и порошковыми металлами разлагается с выделением токсичных окислов азота и кислорода.[2]

Применение

Сельское хозяйство

Аммиачная селитра применяется в качестве удобрения во всех приемах (основное внесение, припосевное внесение, подкормка) и под все сельскохозяйственные культуры.[1]

Выпускаются две марки аммиачной селитры: А – для промышленности и Б – для сельского хозяйства. Допустимо применение марки Б для нужд промышленности.[2]

Марки аммиачной селитры, разрешенные к использованию на территории России, находятся в таблице справа.

Промышленность

В промышленности аммиачная селитра применяется для производства различного рода взрывчатых веществ (аммонитов и гранулитов), а также как реагент для растворения циркониевых оболочек ТВЭЛов при регенерации облученного ядерного топлива.[7]

Схема реакции между аммиачной селитрой и ППК

Схема реакции между аммиачной селитрой и ППК


Использовано изображение:[10]

Поведение в почве

В почве азот из аммиачной селитры легко поглощается микроорганизмами. После минерализации последних азот становится доступным для растений. Одновременно происходит растворение аммиачной селитры в почвенном растворе и вступление в реакцию с почвенно-поглощающим комплексом (ППК).[4]

При обменном поглощении аммоний адсорбируется коллоидами почвы, а NO3 образует соли щелочных или щелочноземельных металлов. (Изображение)

При недостатке кальция на кислых подзолистых почвах внесение аммиачной селитры вызывает некоторое подкисление почвенного раствора. На почвах, богатых основаниями (сероземах и черноземах), даже систематическое внесение высоких доз аммиачной селитры подкисления почвенного раствора не вызывает.

Местное подкисление – явление временное, но может оказать отрицательное влияние на растения в самом начале роста.

Аммонийная часть селитры иногда может подвергаться нитрификации, что также приводит к временному подкислению почвы. Последующая денитрификация приводит к переходу части нитратного азота в газообразное состояние (N2, N2O, NO).[4]

Применение на различных типах почв

Аммиачная селитра – универсальное удобрение. С некоторыми нюансами она применяется для всех сельскохозяйственных культур и в любой из приемов внесения удобрений.[1]

устранить эффект временного подкисления и повысить эффективность аммиачной селитры можно путем известкования или нейтрализации кислотности самого удобрения известью либо доломитом в соотношении 1:1.[5]высокий эффект достигается при условии систематического применения нейтрализованной или известково-аммиачной селитры (NH4NO3+ CaCO3).[5], насыщенные основаниями, не подкисляются. В почвенном растворе таких почв образуется кальциевая или магниевая селитра, что не допускает подкисления и при систематическом внесении значительных доз удобрения. Для таких почв аммиачная селитра – одна из лучших форм азотных удобрений.[5]

Способы внесения

Аммиачная селитра подходит для всех способов внесения: основного внесения, припосевного внесения, корневой подкормки и некорневой подкормки.[1]

Поскольку это удобрение хорошо растворимо, его можно использовать и для фертигации – как самостоятельно, так и в водном растворе с другими удобрениями.[6]

Влияние на сельскохозяйственные культуры

Внесение аммиачной селитры положительно влияет на все сельскохозяйственные культуры, например, опыты, проведенные в различных штатах США, давали следующие результаты:

показывает стабильное повышение урожайности. По сравнению с опытами без азота, урожайность в ц/га при прочих одинаковых условиях увеличивается более чем на 80 ц/га.[8]при использовании аммиачной селитры при поверхностном внесении или заделке в почву на глубину 10–12,5 см также демонстрирует стойкое увеличение урожайности. При этом урожайность тем выше, чем выше доза вносимого удобрения по азоту.[8]. При глубине заделки 10 см и внесении удобрения в два приема (перед посевом и при подкормке) были получены значительные прибавки урожайности.[8]. Прибавка урожая значительна при использовании аммиачных удобрений для ранневесенних подкормок, когда растения активно используют азот, и он не успевает мигрировать по почвенному профилю.[8]. При достаточном количестве осадков заделка удобрения вразброс дает стойкое увеличение урожайности.[8]. Даже на кислых почвах весеннее внесение аммиачной селитры оказывает положительное влияние на урожайность.[8]

Получение

Аммиачная селитра получается нейтрализацией азотной кислоты газообразным аммиаком:

HNO3 + NH3 (газ) → NH4NO3 + 144,9 кДж

Полученный раствор нитрата аммония упаривают, подвергают кристаллизации и в конце высушивают. К полученному веществу добавляют различные примеси, улучшающие его физико-химические свойства.[9]

При написании статьи, также использовались следующие источники:[3]

 

Статья составлена с использованием следующих материалов:

Литературные источники:

1.

Вильдфлуш И. Р., Цыганов А. Р., Лапа В. В., Персикова Т. Ф. Рациональное применение удобрений: Пособие. – Горки: Белорусская государственная сельскохозяйственная  академия, 2002.– 324 с.

2.

ГОСТ 2-85 Селитра аммиачная. Технические уловия. Издание официальное. Издательство стандартов. Москва. Дата введения – 01.01.1987

3.

Государственный каталог пестицидов и агрохимикатов, разрешенных к применению на территории Российской Федерации, 2013 год. Министерство сельского хозяйства Российской Федерации (Минсельхоз России)

4.

Минеев В.Г. Агрохимия: Учебник.– 2-е издание, переработанное и дополненное.– М.: Издательство МГУ, Издательство «КолосС», 2004.– 720 с., [16] л. ил.: ил. – (Классический университетский учебник).

5.

Муравин Э.А. Агрохимия. – М. КолосС, 2003.– 384 с.: ил. – (Учебники и учебные пособия для студентов средних учебных заведений).

6.

Налойченко А.О, Атаканов А.Ж.,Удобрительное орошение посредством внесения жидких минеральных удобрений с поливной водой (фертигация). Ассоциация НИЦ – ИВМИ. Проект повышения продуктивности воды на уровне поля (ППВ) (Кыргыз. НИИ ирригации), Бишкек 2009 г.. – 24с

7.

Химическая энциклопедия:  в пяти томах: т.1: А-Дарзана/Редкол.: Кнунянц И.Л. (гл. ред.) и др. – М.: Советская энциклопедия, 1988. – 623.: ил

8.

Эндрюс Ю.Б. Применение органических и минеральных удобрений (на разных почвах и под разные культуры). Перевод с английского Т.Л. Чебановой Под редакцией и предисловием академика ВАСХНИЛ проф. Н.С. Соколова. – М.: Издательство иностранной литературы, 1959 г. – 402с.

9.

Ягодин Б.А., Жуков Ю.П., Кобзаренко В.И. Агрохимия / Под редакцией Б.А. Ягодина.– М.: Колос, 2002.– 584 с.: ил (Учебники и учебные пособия для студентов высших учебных заведений).

Изображения (переработаны):

10.

Минеев В.Г. Агрохимия: Учебник.– 2-е издание, переработанное и дополненное.– М.: Издательство МГУ, Издательство «КолосС», 2004.– 720 с., [16] л. ил. – (Классический университетский учебник) Иллюстрации из книги ©

Свернуть Список всех источников

www.pesticidy.ru

Аммонийно-нитратные удобрения | справочник Пестициды.ru

Аммонийно-нитратные удобрения содержат азот сразу в двух формах: аммонийной и нитратной. Относятся к азотным удобрениям. Применяются во всех почвенно-климатических зонах, под любые культуры для основного, припосевного внесения и подкормок.

Получают аммонийно-нитратные удобрения на основе взаимодействия азотной кислоты с газообразным аммиаком.

Виды аммонийно-нитратных удобрений

К группе аммонийно-нитратных удобрений относится аммиачная селитра (NH4NO3), сульфо-нитрат аммония (NH4)2SO4*2NH4NO3+(NH4)SO4, известково-аммонийная селитра (NH4NO3*CaCO3).[5]

(NH4NO3) – гранулированное удобрение. Содержит 34 % азота. Чистая аммиачная селитра очень гигроскопична и сильно слеживается. Аммиачная селитра

Аммиачная селитра


Использовано изображение:[6]

Для устранения этого нежелательного явления ее гранулируют, предварительно добавив тонкоразмолотую фосфоритную муку, гипс, каолинит, нитрат магния и другие вещества.[5] (фото)

(NH4NO3*CaCO3) гранулы с различным соотношением компонентов NH4NO3 : CaCO3. Соотношение варьирует от 80: 20 до 56: 47. Наилучшие физико-химические свойства наблюдаются у продукта, содержащего 20,5 % азота, при соотношении NH4NO3:CaCO3 как 60 к 40 %. Промышленность выпускает удобрения с содержанием азота 26–28 %. Удобрение менее гигроскопично, чем чистая аммонийная селитра, не взрывоопасно. Известково-аммонийная селитра распространена в странах Западной Европы. В России она не выпускается из-за пониженного содержания азота и плохой транспортабельности.[5]

Сульфо-нитрат аммония (NH4)2SO4*2NH4NO3+(NH4)2SO4) (сульфат-нитрат аммония, монтан-селитра, лейна-селитра). Содержит 25–27 % азота, из них в аммонийной форме 18–19 % и в нитратной 7–8 %. Внешне сульфат аммония – сероватое мелкокристаллическое или гранулированное вещество. Хорошо растворим в воде, гигроскопичность меньше, чем у аммонийной селитры. При хранении в сухом помещении сохраняет рассыпчатость.

По действию на растения и поведению в почве близок к сульфату аммония, однако обладает значительной потенциальной кислотностью, поэтому при применении на кислых почвах необходимо проводить предварительное известкование или нейтрализацию самого удобрения.[5]

Виды аммонийно–нитратных удобрений

Применение

Сельское хозяйство

Аммонийно-нитратные удобрения применяются в качестве минеральных удобрений для повышения плодородия почв.[3]

Промышленность

Аммонийно-нитратные удобрения находят применение в различных отраслях промышленности. Так, аммиачная селитра применяется для производства взрывчатых веществ и в атомной энергетике.[4]

Поведение в почве

При внесении в почву аммонийно-нитратные удобрения быстро растворяются в почвенном растворе и диссоциируют на катионы и анионы.

Аммонийная составляющая удобрений (NH4+) вступает в обменные реакции с ионами твердой фазы почвы и в дальнейшем трансформируется так же, как и азот аммонийных удобрений.[3]

Нитратная составляющая – анион NO-3 – в теплое время года сразу поглощается корневой системой растений. Осенью, зимой и весной он свободно мигрирует в почве с грунтовыми водами и может вымываться из корнедоступного слоя. Поведение нитратной группы в почве аналогично нитратным удобрениям.[3]

Сера в составе сульфо-групп(SO42-) легкодоступна растениям и быстро поглощается из почвенного раствора корневыми системами.[2]

Известь CaCO3 известна как идеальное средство нейтрализации кислотности почв и обеспечения их кальцием.[5]

Применение на различных типах почв

Аммонийно-нитратные удобрения с некоторыми нюансами используются в различных почвенно-климатических условиях.

, аммиачную селитру можно применять в чистом виде, поскольку несмотря на то, что это физиологически кислое удобрение, в данном случае в почвенном растворе образуются азотистые соли кальция (магния), и он не подкисляется даже при систематическом использовании удобрения. кислых дерново-подзолистых почвах, в составе которых содержится мало кальция в поглощенном состоянии и много ионов водорода, в почвенном растворе образуется кислота. Однако это подкисление временное. Оно исчезает по мере использования нитратного азота растениями. Здесь и на других почвах с кислой реакцией рекомендуется проводить известкование или применять известково-аммонийную селитру.[1] Признаки дефицита азота

Признаки дефицита азота


Признаки дефицита азота (пожелтение листьев, замедление роста табака), требующие применения удобрений.

Использовано изображение:[7]

Способы внесения

Аммонийно-нитратные удобрения применяют для основного, припосевного внесения и подкормок растений азотом в течение вегетационного периода.[3]

Влияние на сельскохозяйственные культуры

Аммонийно-нитратные удобрения оказывают на растения такое же благотворное влияние, как и все азотные удобрения. (фото) Однако надо учитывать, что избыток азота может привести к нежелательным явлениям.[1]

Получение

Способ получения аммонийно-нитратного удобрения зависит от его состава.

Аммиачную селитру производятпутем нейтрализацией азотной кислоты газообразным аммиаком:

HNO3 + NH3 (газ) → NH4NO3 + 144,9 кДж

получают несколькими способами.
  • Путем механического смешивания сульфата аммония (65 %) и нитрата аммония (35 %).
  • Внесение сухого сульфата аммония в сплав нитрата с дальнейшим высушиванием и измельчением смеси. Так получается лейна-селитра.
  • Нейтрализация серной и азотной кислоты аммиаком. Это монтан-селитра.[5]

 

Статья составлена с использованием следующих материалов:

Литературные источники:

1.

Вильдфлуш И.Р., Кукреш С.П., Ионас В.А. Агрохимия: Учебник – 2-е изд., доп. И перераб. – Мн.: Ураджай, 2001 – 488 с., ил.

2.

Власюк П.А. Биологические элементы в жизнедеятельности растений. Издательство «Наукова Думка», Киев, 1969

3.

Минеев В.Г. Агрохимия: Учебник.– 2-е издание, переработанное и дополненное.– М.: Издательство МГУ, Издательство «КолосС», 2004.– 720 с., [16] л. ил.: ил. – (Классический университетский учебник).

4.

Химическая энциклопедия:  в пяти томах: т.1: А-Дарзана/Редкол.: Кнунянц И.Л. (гл. ред.) и др. – М.: Советская энциклопедия, 1988. – 623.: ил

5.

Ягодин Б.А., Жуков Ю.П., Кобзаренко В.И. Агрохимия / Под редакцией Б.А. Ягодина.– М.: Колос, 2002.– 584 с.: ил (Учебники и учебные пособия для студентов высших учебных заведений).

Изображения (переработаны):

6.7. Свернуть Список всех источников

www.pesticidy.ru

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *