Что такое калия нитрат: Нитрат калия — это… Что такое Нитрат калия?

Нитрат калия — это… Что такое Нитрат калия?

Нитрат калия
Общие
Систематическое наименование	Нитрат калия
Сокращения	в народе КС, НК
Традиционные названия	Ка́лиевая селитра, кали́йная селитра, индийская селитра, Соль Петра (Salt of Peter)[источник?]
Химическая формула	KNO3
Эмпирическая формула	KNO3
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	твёрдое
Отн. молек. масса	101,1032 а. е. м.
Молярная масса	101,1032 г/моль
Плотность	2,109 (16 °C) г/см³
Твёрдость	2
Термические свойства
Температура плавления	334 °C
Температура кипения	с разложением °C
Температура разложения	400 °C
Тройная точка	отсутствует
Молярная теплоёмкость (ст. усл.)	95,06 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования (ст. усл.)	-494,00 кДж/моль
Энтальпия плавления	9,80 кДж/моль
Энтальпия сублимации	181,00 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	13,3 (0 °C) 36 (25 °C) 247 (100 °C)
Классификация
Рег.  номер CAS	7757-79-1
RTECS	TT3700000
Безопасность
ЛД50	3750 мг/кг
Токсичность	малотоксичен
NFPA 704

Нитра́т ка́лия, азотноки́слый ка́лий (ка́лиевая сели́тра, кали́йная селитра, индийская селитра и др.) — неорганическое бинарное соединение, калиевая соль азотной кислоты с формулой KNO₃

. В кристаллическом состоянии — бесцветное вещество, нелетучее, слегка гигроскопичное, без запаха. Нитрат калия хорошо растворим в воде. Практически не токсичен для живых организмов.

Встречается в природе в виде минерала нитрокалита, в Ост-Индии находятся одно из крупнейших месторождений, отсюда второе название — индийская селитра. В очень малых количествах содержится в растениях и животных^[1].

Форма кристаллов игольчатая, сами кристаллы очень длинные. Легко поддается очистке перекристаллизацией с минимальными потерями.

Основное применение находит в пиротехнике (до XX века особенно широко, как компонент основного в то время взрывчатого вещества — дымного (черного) пороха) и как калий-азотное удобрение (очень удобный комплекс двух обычно плохо сочетающихся при усваивании растениями элементов).

Физические свойства

Нитрат калия в нормальных условиях представляет собой бесцветные кристаллы (в измельченном состоянии белый порошок) с ионной структурой и ромбической или гексагональной кристаллической решеткой. Слегка гигроскопичен, склонен несильно слеживаться со временем. Не имеет запаха, нелетуч.

Хорошо растворим в воде, в средней степени в глицерине, жидком аммиаке, гидразине, нерастворим в чистом этаноле и эфире (в разбавленных водой растворяется плохо). Таблица растворимости в некоторых растворителях, в граммах KNO₃ на 100 г H₂O^[2][3]:

Растворитель / Температура	0 °С	10 °С	20 °С	25 °С	30 °С	40 °С	50 °С	60 °С	70 °С	80 °С	90 °С	100 °С
Вода	13,9	21,2	31,6	37,9	46,0	61,3		106,2		166,6		245,0
Жидкий аммиак	10,52			10,4
Гидразин			14
Диэтиловый эфир
Этанол
Метанол
Глицерин

При медленной кристаллизации вырастают очень длинные игольчатые кристаллы. Нитрат калия хорошо поддается очистке перекристаллизацией, причем с небольшими потерями, благодаря сильному повышению растворимости с ростом температуры.

Химические свойства

Разлагается при 400 °C с образованием нитрита калия KNO₂ и кислорода O₂

(выделение последнего увеличивает пожароопасность нитрата калия):

Является сильным окислителем, реагирует с горючими материалами и восстановителями, при измельчении активно и нередко со взрывом. В смеси с некоторыми органическими материалами склонен самовоспламенять их.

Расплав может быть использован для получения калия электролизом, однако из-за высоких окислительных способностей нитрата калия в этом состоянии предпочтительнее гидроксид калия.

Получение

В Средние Века и Новое Время (когда активно использовали порох) для получения нитрата калия служили селитря́ницы — кучи из смеси навоза (и других перегнивающих компонентов) с известняком, строительным мусором и прочим известняковым материалом с прослойками из соломы или хвороста, накрытые дерном для удерживания образующихся газов. При гниении навоза образовывался аммиак, который накапливаясь в прослойках из соломы, подвергался нитрификации и превращался вначале в азотистую, а затем в азотную кислоту. Последняя, взаимодействуя с известняком, давала Ca(NO

3)₂, который выщелачивался водой. Добавка древесной золы (состоящей в основном из поташа) приводила к осаждению CaCO₃ и получению раствора нитрата калия; нередко золу добавляли сразу в кучу вместо известняка, тогда калиевая селитра получалась сразу. Реакция поташа с кальциевой селитрой (нитратом кальция)

является самой древней из используемых человеком для получения нитрата калия и популярна до сих пор. Вместо поташа впрочем, сейчас в лабораториях чаще всего используют сульфат калия, реакция очень похожа:

Первый способ применялся до 1854 г., когда немецкий химик К. Нёльнер изобрел производство нитрата калия, основанное на реакции более доступных и дешевых хлорида калия и нитрата натрия:

Существует несколько других способов получения нитрата калия.

Это взаимодействие нитрата аммония и хлорида калия с образованием нитрата калия и хлорида аммония, последний легко отделяется:

— популярнейшая после реакции нитрата кальция с карбонатом или сульфатом калия

— в основном демонстративная реакция соответствующей кислоты и основания

— тоже демонстративная реакция соответствующих кислоты и металла

— демонстр. реакция соотв. щелочного оксида с соотв. кислотой

Природные источники и месторождения

В природе калия нитрат распространен в виде минерала нитрокалита. Крупнейшие его месторождения находятся в Ост-Индии и в Чили (вместе с основным минералов — нитронатритом). Природный нитрат калия является результатом разложения азотистых веществ с последующим связыванием медленно выделяющегося аммиака нитробактериями, чему способствует влага и тепло, поэтому наиболее крупные залежи находятся в странах с жарким климатом

[4].

В очень малых количествах содержится в растениях и животных^[1], является промежуточным продуктом при переработке ими почвенных сульфата и карбоната калия.

Применение

Основное применение на сегодняшний день нитрат калия находит в качестве ценного удобрения, так как совмещает в себе два частично блокирующих усвоение друг друга растениями элемента.

Незаменим он при изготовлении дымного пороха и некоторых других составов (например, карамельного ракетного топлива), которые почти полностью сейчас идут на производство пиротехники.

Применяется также в электровакуумной промышленности и оптическом стекловарении для обесцвечивания и осветления технических хрустальных стекол и придания прочности изделиям из стекла^[5].

Расплав часто используется в лабораториях и у любителей для получения элементарного калия электролизом, наряду с гидроксидом калия.

Используется в качестве сильного окислителя в металлургии, в частности при переработке никелевых руд.

См. также

Примечания

Ссылки

Нитрат калия — это… Что такое Нитрат калия?

Нитрат калия
Общие
Систематическое наименование	Нитрат калия
Сокращения	в народе КС, НК
Традиционные названия	Ка́лиевая селитра, кали́йная селитра, индийская селитра, Соль Петра (Salt of Peter)[источник?]
Химическая формула	KNO3
Эмпирическая формула	KNO3
Физические свойства
Состояние (ст.  усл.)	твёрдое
Отн. молек. масса	101,1032 а. е. м.
Молярная масса	101,1032 г/моль
Плотность	2,109 (16 °C) г/см³
Твёрдость	2
Термические свойства
Температура плавления	334 °C
Температура кипения	с разложением °C
Температура разложения	400 °C
Тройная точка	отсутствует
Молярная теплоёмкость (ст. усл.)	95,06 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования (ст. усл.)	-494,00 кДж/моль
Энтальпия плавления	9,80 кДж/моль
Энтальпия сублимации	181,00 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	13,3 (0 °C) 36 (25 °C) 247 (100 °C)
Классификация
Рег.  номер CAS	7757-79-1
RTECS	TT3700000
Безопасность
ЛД50	3750 мг/кг
Токсичность	малотоксичен
NFPA 704

Нитра́т ка́лия, азотноки́слый ка́лий (ка́лиевая сели́тра, кали́йная селитра, индийская селитра и др.) — неорганическое бинарное соединение, калиевая соль азотной кислоты с формулой KNO₃. В кристаллическом состоянии — бесцветное вещество, нелетучее, слегка гигроскопичное, без запаха. Нитрат калия хорошо растворим в воде. Практически не токсичен для живых организмов.

Встречается в природе в виде минерала нитрокалита, в Ост-Индии находятся одно из крупнейших месторождений, отсюда второе название — индийская селитра. В очень малых количествах содержится в растениях и животных^[1].

Форма кристаллов игольчатая, сами кристаллы очень длинные. Легко поддается очистке перекристаллизацией с минимальными потерями.

Основное применение находит в пиротехнике (до XX века особенно широко, как компонент основного в то время взрывчатого вещества — дымного (черного) пороха) и как калий-азотное удобрение (очень удобный комплекс двух обычно плохо сочетающихся при усваивании растениями элементов).

Физические свойства

Нитрат калия в нормальных условиях представляет собой бесцветные кристаллы (в измельченном состоянии белый порошок) с ионной структурой и ромбической или гексагональной кристаллической решеткой. Слегка гигроскопичен, склонен несильно слеживаться со временем. Не имеет запаха, нелетуч.

Хорошо растворим в воде, в средней степени в глицерине, жидком аммиаке, гидразине, нерастворим в чистом этаноле и эфире (в разбавленных водой растворяется плохо). Таблица растворимости в некоторых растворителях, в граммах KNO₃ на 100 г H₂O^[2][3]:

Растворитель / Температура	0 °С	10 °С	20 °С	25 °С	30 °С	40 °С	50 °С	60 °С	70 °С	80 °С	90 °С	100 °С
Вода	13,9	21,2	31,6	37,9	46,0	61,3		106,2		166,6		245,0
Жидкий аммиак	10,52			10,4
Гидразин			14
Диэтиловый эфир
Этанол
Метанол
Глицерин

При медленной кристаллизации вырастают очень длинные игольчатые кристаллы. Нитрат калия хорошо поддается очистке перекристаллизацией, причем с небольшими потерями, благодаря сильному повышению растворимости с ростом температуры.

Химические свойства

Разлагается при 400 °C с образованием нитрита калия KNO₂ и кислорода O₂ (выделение последнего увеличивает пожароопасность нитрата калия):

Является сильным окислителем, реагирует с горючими материалами и восстановителями, при измельчении активно и нередко со взрывом. В смеси с некоторыми органическими материалами склонен самовоспламенять их.

Расплав может быть использован для получения калия электролизом, однако из-за высоких окислительных способностей нитрата калия в этом состоянии предпочтительнее гидроксид калия.

Получение

В Средние Века и Новое Время (когда активно использовали порох) для получения нитрата калия служили селитря́ницы — кучи из смеси навоза (и других перегнивающих компонентов) с известняком, строительным мусором и прочим известняковым материалом с прослойками из соломы или хвороста, накрытые дерном для удерживания образующихся газов. При гниении навоза образовывался аммиак, который накапливаясь в прослойках из соломы, подвергался нитрификации и превращался вначале в азотистую, а затем в азотную кислоту. Последняя, взаимодействуя с известняком, давала Ca(NO₃)₂, который выщелачивался водой. Добавка древесной золы (состоящей в основном из поташа) приводила к осаждению CaCO₃ и получению раствора нитрата калия; нередко золу добавляли сразу в кучу вместо известняка, тогда калиевая селитра получалась сразу. Реакция поташа с кальциевой селитрой (нитратом кальция)

является самой древней из используемых человеком для получения нитрата калия и популярна до сих пор. Вместо поташа впрочем, сейчас в лабораториях чаще всего используют сульфат калия, реакция очень похожа:

Первый способ применялся до 1854 г., когда немецкий химик К. Нёльнер изобрел производство нитрата калия, основанное на реакции более доступных и дешевых хлорида калия и нитрата натрия:

Существует несколько других способов получения нитрата калия. Это взаимодействие нитрата аммония и хлорида калия с образованием нитрата калия и хлорида аммония, последний легко отделяется:

— популярнейшая после реакции нитрата кальция с карбонатом или сульфатом калия

— в основном демонстративная реакция соответствующей кислоты и основания

— тоже демонстративная реакция соответствующих кислоты и металла

— демонстр. реакция соотв. щелочного оксида с соотв. кислотой

Природные источники и месторождения

В природе калия нитрат распространен в виде минерала нитрокалита. Крупнейшие его месторождения находятся в Ост-Индии и в Чили (вместе с основным минералов — нитронатритом). Природный нитрат калия является результатом разложения азотистых веществ с последующим связыванием медленно выделяющегося аммиака нитробактериями, чему способствует влага и тепло, поэтому наиболее крупные залежи находятся в странах с жарким климатом^[4].

В очень малых количествах содержится в растениях и животных^[1], является промежуточным продуктом при переработке ими почвенных сульфата и карбоната калия.

Применение

Основное применение на сегодняшний день нитрат калия находит в качестве ценного удобрения, так как совмещает в себе два частично блокирующих усвоение друг друга растениями элемента.

Незаменим он при изготовлении дымного пороха и некоторых других составов (например, карамельного ракетного топлива), которые почти полностью сейчас идут на производство пиротехники.

Применяется также в электровакуумной промышленности и оптическом стекловарении для обесцвечивания и осветления технических хрустальных стекол и придания прочности изделиям из стекла^[5].

Расплав часто используется в лабораториях и у любителей для получения элементарного калия электролизом, наряду с гидроксидом калия.

Используется в качестве сильного окислителя в металлургии, в частности при переработке никелевых руд.

См. также

Примечания

Ссылки

Нитрат калия — это… Что такое Нитрат калия?

Нитрат калия
Общие
Систематическое наименование	Нитрат калия
Сокращения	в народе КС, НК
Традиционные названия	Ка́лиевая селитра, кали́йная селитра, индийская селитра, Соль Петра (Salt of Peter)[источник?]
Химическая формула	KNO3
Эмпирическая формула	KNO3
Физические свойства
Состояние (ст.  усл.)	твёрдое
Отн. молек. масса	101,1032 а. е. м.
Молярная масса	101,1032 г/моль
Плотность	2,109 (16 °C) г/см³
Твёрдость	2
Термические свойства
Температура плавления	334 °C
Температура кипения	с разложением °C
Температура разложения	400 °C
Тройная точка	отсутствует
Молярная теплоёмкость (ст. усл.)	95,06 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования (ст. усл.)	-494,00 кДж/моль
Энтальпия плавления	9,80 кДж/моль
Энтальпия сублимации	181,00 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	13,3 (0 °C) 36 (25 °C) 247 (100 °C)
Классификация
Рег.  номер CAS	7757-79-1
RTECS	TT3700000
Безопасность
ЛД50	3750 мг/кг
Токсичность	малотоксичен
NFPA 704

Нитра́т ка́лия, азотноки́слый ка́лий (ка́лиевая сели́тра, кали́йная селитра, индийская селитра и др.) — неорганическое бинарное соединение, калиевая соль азотной кислоты с формулой KNO₃. В кристаллическом состоянии — бесцветное вещество, нелетучее, слегка гигроскопичное, без запаха. Нитрат калия хорошо растворим в воде. Практически не токсичен для живых организмов.

Встречается в природе в виде минерала нитрокалита, в Ост-Индии находятся одно из крупнейших месторождений, отсюда второе название — индийская селитра. В очень малых количествах содержится в растениях и животных^[1].

Форма кристаллов игольчатая, сами кристаллы очень длинные. Легко поддается очистке перекристаллизацией с минимальными потерями.

Основное применение находит в пиротехнике (до XX века особенно широко, как компонент основного в то время взрывчатого вещества — дымного (черного) пороха) и как калий-азотное удобрение (очень удобный комплекс двух обычно плохо сочетающихся при усваивании растениями элементов).

Физические свойства

Нитрат калия в нормальных условиях представляет собой бесцветные кристаллы (в измельченном состоянии белый порошок) с ионной структурой и ромбической или гексагональной кристаллической решеткой. Слегка гигроскопичен, склонен несильно слеживаться со временем. Не имеет запаха, нелетуч.

Хорошо растворим в воде, в средней степени в глицерине, жидком аммиаке, гидразине, нерастворим в чистом этаноле и эфире (в разбавленных водой растворяется плохо). Таблица растворимости в некоторых растворителях, в граммах KNO₃ на 100 г H₂O^[2][3]:

Растворитель / Температура	0 °С	10 °С	20 °С	25 °С	30 °С	40 °С	50 °С	60 °С	70 °С	80 °С	90 °С	100 °С
Вода	13,9	21,2	31,6	37,9	46,0	61,3		106,2		166,6		245,0
Жидкий аммиак	10,52			10,4
Гидразин			14
Диэтиловый эфир
Этанол
Метанол
Глицерин

При медленной кристаллизации вырастают очень длинные игольчатые кристаллы. Нитрат калия хорошо поддается очистке перекристаллизацией, причем с небольшими потерями, благодаря сильному повышению растворимости с ростом температуры.

Химические свойства

Разлагается при 400 °C с образованием нитрита калия KNO₂ и кислорода O₂ (выделение последнего увеличивает пожароопасность нитрата калия):

Является сильным окислителем, реагирует с горючими материалами и восстановителями, при измельчении активно и нередко со взрывом. В смеси с некоторыми органическими материалами склонен самовоспламенять их.

Расплав может быть использован для получения калия электролизом, однако из-за высоких окислительных способностей нитрата калия в этом состоянии предпочтительнее гидроксид калия.

Получение

В Средние Века и Новое Время (когда активно использовали порох) для получения нитрата калия служили селитря́ницы — кучи из смеси навоза (и других перегнивающих компонентов) с известняком, строительным мусором и прочим известняковым материалом с прослойками из соломы или хвороста, накрытые дерном для удерживания образующихся газов. При гниении навоза образовывался аммиак, который накапливаясь в прослойках из соломы, подвергался нитрификации и превращался вначале в азотистую, а затем в азотную кислоту. Последняя, взаимодействуя с известняком, давала Ca(NO₃)₂, который выщелачивался водой. Добавка древесной золы (состоящей в основном из поташа) приводила к осаждению CaCO₃ и получению раствора нитрата калия; нередко золу добавляли сразу в кучу вместо известняка, тогда калиевая селитра получалась сразу. Реакция поташа с кальциевой селитрой (нитратом кальция)

является самой древней из используемых человеком для получения нитрата калия и популярна до сих пор. Вместо поташа впрочем, сейчас в лабораториях чаще всего используют сульфат калия, реакция очень похожа:

Первый способ применялся до 1854 г., когда немецкий химик К. Нёльнер изобрел производство нитрата калия, основанное на реакции более доступных и дешевых хлорида калия и нитрата натрия:

Существует несколько других способов получения нитрата калия. Это взаимодействие нитрата аммония и хлорида калия с образованием нитрата калия и хлорида аммония, последний легко отделяется:

— популярнейшая после реакции нитрата кальция с карбонатом или сульфатом калия

— в основном демонстративная реакция соответствующей кислоты и основания

— тоже демонстративная реакция соответствующих кислоты и металла

— демонстр. реакция соотв. щелочного оксида с соотв. кислотой

Природные источники и месторождения

В природе калия нитрат распространен в виде минерала нитрокалита. Крупнейшие его месторождения находятся в Ост-Индии и в Чили (вместе с основным минералов — нитронатритом). Природный нитрат калия является результатом разложения азотистых веществ с последующим связыванием медленно выделяющегося аммиака нитробактериями, чему способствует влага и тепло, поэтому наиболее крупные залежи находятся в странах с жарким климатом^[4].

В очень малых количествах содержится в растениях и животных^[1], является промежуточным продуктом при переработке ими почвенных сульфата и карбоната калия.

Применение

Основное применение на сегодняшний день нитрат калия находит в качестве ценного удобрения, так как совмещает в себе два частично блокирующих усвоение друг друга растениями элемента.

Незаменим он при изготовлении дымного пороха и некоторых других составов (например, карамельного ракетного топлива), которые почти полностью сейчас идут на производство пиротехники.

Применяется также в электровакуумной промышленности и оптическом стекловарении для обесцвечивания и осветления технических хрустальных стекол и придания прочности изделиям из стекла^[5].

Расплав часто используется в лабораториях и у любителей для получения элементарного калия электролизом, наряду с гидроксидом калия.

Используется в качестве сильного окислителя в металлургии, в частности при переработке никелевых руд.

См. также

Примечания

Ссылки

Калия нитрат — это… Что такое Калия нитрат?

КАЛИЯ НИТРАТ — Kalii nitras. Синонимы: азотнокислый калий, селитра калийная. Свойства. Бесцветный кристаллический порошок. Легко растворим, в воде (1:4). Форма выпуска. Выпускают в порошке. Хранят в хорошо закупоренных банках, в защищенном от света месте. Дейс …   Отечественные ветеринарные препараты

КАЛИЯ НИТРАТ — (калийная селитра), KNO3, бесцветные кристаллы. Хорошо растворим в воде. Применяют как удобрение (калиевая селитра), в стекольном производстве, для приготовления черного пороха и т. д …   Большой Энциклопедический словарь

калия нитрат — (калийная селитра), KNO3, бесцветные кристаллы. Хорошо растворим в воде. Применяют как удобрение, в стекольном производстве, для приготовления чёрного пороха и т. д. * * * КАЛИЯ НИТРАТ КАЛИЯ НИТРАТ, (калийная селитра), KNO3, бесцветные кристаллы …   Энциклопедический словарь

калия нитрат — kalio nitratas statusas T sritis chemija formulė KNO₃ atitikmenys: angl. Indian Saltpeter, US; Indian saltpetre, GB; nitre; potassium nitrate; saltpeter, US; saltpeter; saltpetre, GB rus. индийская селитра; калиевая селитра; калий азотнокислый;… …   Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Калия нитрат —         KNO3; то же, что Калийная селитра …   Большая советская энциклопедия

КАЛИЯ НИТРАТ — (калийная селитра) KNO3, бесцв. кристаллы; ниже 128,8°С устойчива а модификация с ромбич. решеткой (а = 0,6431 нм, b = 0,9164 нм, с = 0,541 нм, z = 4, пространств. группа Pmnb, плотн. 2,11 г/см 3), к рая выше 128,8°С переходит в гексагoн …   Химическая энциклопедия

КАЛИЯ НИТРАТ — (калийная селитра), KNO3, бесцв.,кристаллы. Хорошо растворим в воде. Применяют как удобрение, в стек. произ ве, для приготовления чёрного пороха и т. д …   Естествознание. Энциклопедический словарь

Калиум нитрикум — Kalium nitricum, Калия нитрат — KNO3 калиийная селитра; сухой, снежно белый, кристаллический порошок, без запаха, слегка горького вкуса, растворяется в воде. Получается взаимодействием азотнокислого натрия с хлористым калием. Изготавливается на химических заводах.В прошлом… …   Справочник по гомеопатии

Нитрат калия — Нитрат калия …   Википедия

Нитрат железа(III) — Нитрат железа(III) …   Википедия

КАЛИЯ НИТРАТ № ООН 1486 (UN1486)

1.	Идентификация химической продукции
1.1.	Идентификация химической продукции
1.1.1.	Техническое наименование:	КАЛИЯ НИТРАТ, калий азотнокислый, калиевая селитра, калиевая соль азотной кислоты, Potassium nitrate.
1.1.2	Краткие рекомендации по применению (в т.ч. ограничения по применению):	Калия нитрат используется в химической, пищевой промышленности, сельском хозяйстве, производстве спичек, пороха.
2.	Идентификация опасности (опасностей)
2.1	Степень опасности химической продукции в целом:	Класс опасности (по ГОСТ 12.1.007-76) — 3
2.2.	Гигиенические нормативы для продукции в целом в воздухе рабочей зоны: (ПДКр.з. или ОБУВ р.з.)	ПДК рабочей зоны — 5 мг/м3
2.3.	Сведения о маркировке (по ГОСТ 31340-13)
2.3.1.	Описание опасности:	Символы: «Пламя над окружностью», «Сухое дерево и мертвая рыба», Сигнальное слово: «Опасно». Характеристика опасности: Сильный окислитель; может вызвать возгорание или взрыв, При попадании на кожу вызывает раздражение, Опасно для окружающей среды.
3.	Информация при перевозках (транспортировании)
3.1	Номер ООН (UN):                                                                                (в соответствии с рекомендациями ООН по перевозке опасных грузов (типовые правила), последнее издание)	Номер ООН 1486
3.2	Надлежащее отгрузочное наименование и/или транспортное наименование:	КАЛИЯ НИТРАТ
3.3	Виды применяемых транспортных средств:	Перевозить всеми видами транспорта в соответствии с Правилами  перевозки опасных грузов, действующими на данном виде транспорта.
3.4	Классификация опасности груза:                                                      (по ГОСТ 19433 и рекомендациям ООН по перевозке опасных грузов)	По ГОСТ 19433-88 — класс 5, подкласс 5.1,  классификационный шифр 5113 По рекомендация ООН, СМГС, МПОГ — класс 5.1, классификационный код  O2
3.5	Транспортная маркировка:                                             (манипуляционные знаки; основные, дополнительные и информационные надписи)	Знак опасности в соответствии с ГОСТ 19433 по чертежу №5 Транспортная маркировка по ГОСТ 14192 с нанесением манипуляционного знака «Спускать с горки осторожно» для вещества в стеклянной таре Для розничной торговли маркировка должна иметь предупредительную надпись «Осторожно! Дает взрывчатые смеси!»
3.6	Группа упаковки:                                                                                     (в соответствии с рекомендациями ООН по перевозке опасных грузов)	III
3.7	Информация об опасности при автомобильных перевозках (КЭМ):
3.8	Аварийные карточки:                                                                        (при железнодорожных, морских и др. перевозках)
		При железнодорожных перевозках аварийная карточки № 501.
3.9	Информация об опасности при меж-дународном грузовом сообщении:                                                                                               (по СМГС, ADR (ДОПОГ), RID (МПОГ), IMDG Code (ММОГ), ICAO/IАTA (ИКАО) и др., включая сведения об опасности для окружа-ющей среды, в т.ч. о «загрязнителях моря»)	Код опасности по СМГС — 50
4.	Правила хранения химической продукции и обращения с ней при погрузочно-разгрузочных работах
4.1	Меры безопасности при обращении с химической продукцией
4.1.1	Меры безопасности и коллективные средства защиты:               (в т.ч. система мер пожаровзрывобезопасно-сти)	При работе использовать респираторы, защитные очки, защитную спецодежду. Места возможного пыления должны быть обеспечены вытяжными отсосами.
4.1.2	Меры по защите окружающей среды:	Просыпания собрать и отправить для утилизации с соблюдением мер пожарной безопасности. Место россыпи изолировать песком, промыть большим количеством воды. Обработать 30% раствором пероксида водорода (гексохломеламин, дихлорамины). Не допускать соприкосновения вещества, промывных вод с нефтепродуктами и другими горючими материалами. Поверхности подвижного состава промыть большим количеством воды, моющими композициями.
4.1.3	Рекомендации по безопасному перемещению и перевозке:	Инструкция по упаковке P002 IBC08 LP02 R001 Специальные положения по упаковке B3 Положение по совместной упаковке MP10 Специальные положения при перевозке навалом VC1 VC2 AP6 AP7 Специальные требования по погрузке, разгрузке и обработке: CW24 Транспортная категория 3 При погрузке и разгрузке необходимо обеспечить механизацию и герметизацию транспортирования продукта в аппараты, машины и тару, места возможного пыления должны быть обеспечены вытяжными отсосами.
4.2	Правила хранения химической продукции
4.2.1	Условия и сроки безопасного хранения:                                 (в т.ч. гарантийный срок хранения, срок годности)	Хранить в герметичной таре в сухом помещении. Не допускать смешивания с горючими веществами, минеральными кислотами, цианистым калием, роданидами и гексацианферратами. Не допускается засорение или смешение калиевой селитры с древесными опилками, соломой, углем, торфом и другими органическими веществами во избежание самовозгорания, пожара и взрыва. Запрещено разведение огня и курение в зоне хранения продукта. Гаранийный срок хранения: марки А — 1 год, срок хранение других марок не ограничен.
4.2.2	Несовместимые при хранении вещества и материалы:	Органические вещества, кислоты, щелочи.
4.2.3	Материалы, рекомендуемые для тары и упаковки:	Стекло, металл
4.3	Меры безопасности и правила хранения в быту:	Хранить в герметичной таре в сухом помещении. Не допускать смешивания с горючими веществами, минеральными кислотами. Не допускается засорение или смешение калиевой селитры с древесными опилками, соломой, углем, торфом и другими органическими веществами во избежание самовозгорания, пожара и взрыва. Запрещено разведение огня и курение в зоне хранения продукта.
5.	Рекомендации по удалению отходов (остатков)
5.1	Меры безопасности при обращении с отходами, образующимися при применении, хранении, транспортировании и др.	Нет данных
5.2	Сведения о местах и способах обезвреживания, утилизации или ликвидации отходов вещества (материала), включая тару (упаковку):
5.3	Рекомендации по удалению отходов, образующихся при применении продукции в быту:	Захоронение, дезактивация.

404 — Документ не найден

Документ не найден.
Пожалуйста, воспользуйтесь поиском или нижним меню.

Обжимные фитинги муфты, штуцера, адаптеры, уголки, кресты, тройники Резьбовые фитинги ниппели, муфты, тройники.. Приварные фитинги VCR, VCO, БРС

Фитинги

Баллонные
Общепромышленные
Высокоточные
До себя
Для чистых сред
Двухступенчатые

Регуляторы давления

Запорная арматура Игольчатые вентили Шаровые краны Мембранные клапаны Сильфонные вентили Манометрические вентили

Клапаны

Фильтры и фильтрующие элементы
фильтры финишной очистки
Промышленные фильтры
Микронные фильтры

Фильтры

Калиброванные бесшовные трубки
Инструмент для труб
полимерные трубки
зажимы и крепления для труб
гибкие рукава

Зажимы, трубы, рукава и аксессуары

Изделия собственного производства газоразрядные рампы атмосферные испарители газовые шкафы устройства отбора пробы

Изделия

Поточные нагреватели жидкостей и газов

Нагреватели

Расходомеры Ротаметры

Средства контроля расхода

Уровнемеры Смотровые стёкла

Средства измерения уровня

Манометры
Преобразователи давления
Реле давления
Разделительные мембраны

Средства измерения давления

Средства измерения температуры

Анализаторы газов

Алюминиевые газовые баллоны:
— Одногорловые
— Двугорловые

Баллоны и Сосуды

Кабельные вводы

Нитрат калия

СЕЛИТРА КАЛИЕВАЯ (КАЛИЙ АЗОТНОКИСЛЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ, НИТРАТ КАЛИЯ) ГОСТ 19790-74   Технические характеристики: Наименование показателя Норма для марки А А1 Б В 1. Внешний вид Белые кристаллы с желтовато-сероватым оттенком 2. Массовая доля азотнокислого калия, %, не менее 99.90 99.90 99.90 99.85 3. Массовая доля воды, %, не более 0.08 0.08 0.08 0.1 4. Массовая доля хлористых солей в пересчете на NaCl, %, не более 0.017 0.017 0.017 0.03 5. Массовая доля углекислых солей в пересчете на K2CO3, %, не более 0.01 0.01 0.01 0.01 6. Массовая доля не растворимого в воде осадка, %, не более 0.01 0.01 0.01 0.03 7. Массовая доля окисляемых марганцовокислым калием веществ в пересчете на KNO2, %, не более 0.01 0.01 0.01 0.01 8. Массовая доля солей кальция и магния в пересчете на Ca, %, не более 0.002 0.002 0.002 0.002 9. Массовая доля железа, %, не более 0.001 0.001 0.005 — 10. Массовая доля меди, %, не более 0.0005 0.0005 — — 11. Массовая доля кобальта, %, не более — 0.000005 — — 12. Массовая доля марганца, %, не более — 0.0005 — — 13. Массовая доля хрома, %, не более 0.0005 0.0005 — — 14. Массовая доля ванадия, %, не более — 0.001 — — 15. Массовая доля никеля, %, не более — 0.0002 — — 16. Гранулометрический состав: остаток на сите № 1К по ГОСТ 6613-86, % остаток на сите № 01К по ГОСТ 6613-86, %, не менее         0 90 — — — — — —   17. Рассыпчатость продукта, %, не менее 100 — — — 18. Массовая доля сульфонола, % 0.05-0.10 — — —     Применение:   Калиевая селитра (калий азотнокислый технический, нитрат калия) предназначается для химической, стекольной, радио- и электротехнической, машиностроительной и других отраслей народного хозяйства, а также для розничной торговли. В зависимости от назначения техническая калиевая селитра изготовляется четырех марок: ·  А – для электровакуумной промышленности; ·  А1 – для оптического стекловарения; ·  Б – для производства дымных порохов и специальных смесей, для обесцвечивания и осветления хрустальных стекол, для упрочнения изделий из стекол; ·  В – для производства эмалей, термосолей, теплоносителей и обесцвечивания и осветления технических стекол, для розничной торговли. Формула: KNO3 Требования безопасности:   Калиевая селитра является окислителем, способствует самовозгоранию горючих веществ, по степени воздействия на организм относится к веществам 3-го класса опасности. Упаковка:   Калиевую селитру упаковывают в пяти-, шестислойные бумажные ламинированные мешки; пяти- и шестислойные битумированные мешки; в полиэтиленовые мешки; в полиэтиленовые мешки-вкладыши, вложенные в пяти- и шестислойные бумажные непропитанные мешки. Транспортировка, хранение:   Упакованную калиевую селитру перевозят повагонно в крытых железнодорожных вагонах, в закрытых палубных судах и крытым автотранспортом. Калиевая селитра должна храниться в закрытом складском помещении в упакованном виде. Не допускается погрузка, разгрузка, перевозка и хранение калиевой селитры совместно с горючими веществами, минеральными кислотами, а также засорение или смешивание продукта с древесными опилками, соломой, углем, торфом и другими органическими веществами во избежание пожара и взрыва. Гарантийный срок хранения продукта:   марки А – 1 год со дня изготовления. Срок хранения продукта марок Б и В не ограничен.   Требования безопасности:   Степень токсичности 3 Основные свойства и виды опасности Основные свойства Белые кристаллы с желтовато-сероватым оттенком. Сильный окислитель. Взрыво- и пожароопасность Негорючее, пожароопасное вещество, является окислителем, способствует самовозгоранию горючих веществ. При нагревании и детонации возможно разложение со взрывом. При нагревании разлагается с образованием кислорода, способствующего как возникновению горения, так и быстрому развитию пожара. Горит с образованием токсичных газов. Разведение огня ближе 50 м от места погрузки, разгрузки и хранения, а также курение вблизи этих мест запрещается. Опасность для человека Опасен при вдыхании, попадании на кожу и в глаза. Пыль действует раздражающе. Химический ожог. Вызывает изъязвление слизистой оболочки носа, при длительном контакте – утолщение кожи на ладонях рук и подошвах ног. Средства индивидуальной защиты Изолирующий защитный костюм КИХ-5 в комплекте с изолирующим противогазом ИП-4М или защитный общевойсковой костюм Л-1 или Л-2 в комплекте с промышленным противогазом с патроном КД, промышленный противогаз малого габарита ПФМ-1, перчатки из дисперсии бутилкаучука, специальная обувь. При возгорании – огнезащитный костюм в комплекте с самоспасателем СПИ-20. При малых концентрациях в воздухе (при повышении ПДК до 100 раз) – спецодежда, автономный защитный индивидуальный комплект с принудительной подачей в зону дыхания очищенного воздуха с патронами ПЗУ, ПЗ-2, фильтрующий противогазовый респиратор РПГ с патроном КД, фильтрующий респиратор «ФОРТ-П», универсальный респиратор «Снежок-КУ-М». Необходимые действия в аварийных ситуациях Общего характера Отвести вагон в безопасное место. Изолировать опасную зону в радиусе не менее 800 м. Откорректировать указанное расстояние по результатам химразведки. Удалить посторонних. В опасную зону входить в защитных средствах. Соблюдать меры пожарной безопасности. Не курить. Устранить источники огня и искр. Пострадавшим оказать первую помощь. При утечке, разливе и россыпи Сообщить в ЦСЭН. Не прикасаться к просыпанному веществу. Просыпания оградить земляным валом. Не допускать контакта с нефтепродуктами и другими горючими веществами. При пожаре При возникновении пожара тушить большим количеством воды, огнетушителями типа ОП-3 или ОП-5, азотом, сухим песком, асбестовым покрывалом с максимального расстояния. Нейтрализация Россыпь собрать и отправить для утилизации с соблюдением мер пожарной безопасности. Место россыпи изолировать песком, промыть большим количеством воды. Не допускать соприкосновения вещества, промывных вод с нефтепродуктами и другими горючими материалами. Поверхности подвижного состава промыть большим количеством воды, моющими композициями. Меры первой помощи Вызвать скорую помощь. Свежий воздух, покой, тепло, чистая одежда. Кожу обильно промыть водой. Пораженные глаза немедленно промыть струей холодной воды 10-30 минут при хорошо раскрытых веках с последующей госпитализацией в офтальмологическое отделение. При ожоге – асептическая повязка.

Нитрат калия: применение, взаимодействие, механизм действия

Резюме

Нитрат калия — это лекарство, используемое для прижигания небольших ран, удаления грануляционной ткани, бородавок и бородавок, а также для лечения чувствительности зубов.

Фирменные наименования

Meijer, Prevident 5000 Sensitive, Styptstix

Общее название

Нитрат калия

Регистрационный номер в DrugBank

DB11090

Нитрат

с химическим веществом

KNO3.Это естественный источник нитратов, который использовался в качестве компонента для нескольких различных целей, включая пищевые консерванты, удобрения, удаление пней, ракетное топливо и фейерверки. Нитрат калия — распространенный активный ингредиент зубной пасты, обладающий действием против чувствительности. Обеспечивает повышенную защиту от болезненной чувствительности зубов к холоду, теплу, кислотам, сладостям или контактам. ^13,14 .

Кроме того, нитрат калия используется как мочегонное средство у свиней, крупного рогатого скота и лошадей.Его вводят перорально в дозах до 30 г на животное в день ⁷ .

Тип

Малая молекула

Группы

Одобрено

Структура

Вес

Среднее значение: 101.1032
Моноизотопные: 100.951524732

02 9002

Химическая формула

9000

Показание

Для снятия чувствительности зубов, а также используется как пестицид, инсектицид, как пищевая добавка и родентицид ^10,13,16 .

Ускорьте исследования по открытию новых лекарств с помощью всего полностью подключенного набора данных ADMET , идеально подходит для:

Машинное обучение

Наука о данных

Обнаружение лекарств

Ускорьте поиск новых лекарств с помощью нашего полностью подключенного набора данных ADMET

Сопутствующие условия

Противопоказания и предупреждения для «черного ящика»

Противопоказания и предупреждения для «черного ящика»

С нашими коммерческими данными вы получите доступ к важной информации о опасных рисках, противопоказаниях, и побочных эффектах.

Наши предупреждения Blackbox покрывают риски, противопоказания и побочные эффекты

Фармакодинамика

Катион калия является важным электролитом, который важен для поддержания внутриклеточного осмотического давления и для поддержания потенциала клеточной мембраны, в частности, потенциал электрически возбудимых тканей ⁷ . Он является регулярным компонентом диеты и особенно богат фруктами и овощами. Рекомендуемая суточная доза колеблется от 350-1275 мг для детей до 1875 и 5625 мг для взрослых.В Великобритании рекомендуемая доза составляет 3,5 г / день для здоровых взрослых ⁷ . Считается, что ионы калия нарушают синапсы между нервными клетками, тем самым уменьшая нервное возбуждение и связанную с этим боль ¹⁰ .

Нитраты калия являются горючими фумигантами, которые также используются в качестве родентицидов и инсектицидов. Они добавляются к другим активным ингредиентам пестицидов (сера и углерод) и помещаются в картриджи с фумигантным газом, предназначенные для воспламенения и размещения в местах, зараженных вредителями.Активированные патронные бомбы выделяют ядовитые газы, которые смертельны для грызунов, скунсов, койотов и ос. ¹¹ .

Исследования на животных показали, что ионы калия действуют непосредственно на нервы и снижают сенсорную активность. ¹⁰ . Гиперчувствительность зубов может быть уменьшена путем инактивации внутризубного нерва и подавления передачи нервных импульсов с помощью подходящих лекарств ¹⁰ .

Было обнаружено, что соотношение потребления калия и натрия в большей степени связано с риском сердечно-сосудистых заболеваний, чем любое из питательных веществ в отдельности.Данные, описывающие эту взаимосвязь, требуют дальнейших исследований для различных конечных точек ткани-мишени ² .

Механизм действия

Калий (K +) является основным катионом, регулирующим осмотический баланс жидкостей организма. У животных поддержание нормального объема клеток и давления зависит от перекачки Na + и K + ¹⁷ . Транспортировке калия через гидрофобную внутреннюю часть клеточной мембраны могут способствовать несколько встречающихся в природе соединений, которые образуют жирорастворимые комплексы катионов щелочных металлов.Калий играет решающую роль в качестве противоиона кальция для многих карбоксилатов, фосфатов и сульфатов, а также действует для стабилизации макромолекулярных структур ¹⁷ .

Калий является основным агентом обычной десенсибилизирующей зубной пасты, которая предотвращает передачу нервных окончаний к зубам. Соли калия, включая нитрат калия, хлорид калия или цитрат калия, действуют путем диффузии через дентинные канальцы, вызывая деполяризацию нервных клеток.В свою очередь, эти клетки перестают реагировать на возбуждающие раздражители. Эффект от нитрата калия накапливается со временем, и пациентам может потребоваться несколько недель, чтобы заметить улучшение болевых симптомов ¹⁰ .

Нитраты калия борются с вредителями, используя уникальный механизм действия. Вместо прямого отравления грызунов нитраты способствуют сжиганию древесного угля в газовых баллончиках, способствуя образованию токсичных газов, которые смертельны для целевого вредителя. Агентство по охране окружающей среды США (EPA) лишь минимально обеспокоено риском прямого воздействия на человека нитратов натрия или калия, а не несчастными случаями с пестицидами, обычно связанными с ожогами кожи или вдыханием токсичных газов ¹⁷ .

Абсорбция

Установлено, что нитраты быстро и почти полностью абсорбируются из проксимального и тонкого кишечника после приема внутрь у большинства животных, при этом абсорбция в желудке и нижнем отделе кишечника незначительна или вообще отсутствует. ¹³ .

Подавляющее большинство кишечного поглощения K + происходит в тонком кишечнике; вклад нормальной толстой кишки в чистую абсорбцию и секрецию K + незначителен ⁵ .

Объем распределения

Нитраты всасываются в общий кровоток и транспортируются по телу.Эксперименты с радиоактивными индикаторами показали, что нитраты равномерно распределяются по органам, и скорость их распределения зависит от кровотока ¹³ .

Связывание с белками

Недоступно

Метаболизм

Нитраты восстанавливаются до нитритов бактериями слюны и желудочно-кишечного тракта ¹³ . Восстановление нитратов до нитритов in vivo зависит от условий, которые подвержены большим изменениям, таких как объем и виды микрофлоры, присутствующей в слюне / желудочно-кишечном тракте, и pH желудка.PH желудочного сока выше у младенцев младше 6 месяцев и при некоторых инфекциях желудочно-кишечного тракта, что способствует снижению уровня нитратов ¹³ .

Нитрат метаболизируется в незначительной степени. Биотрансформация нитрата калия состоит из восстановления нитрата, образования нитрита, повторного окисления нитрита до нитрата и образования метгемоглобина или NO в динамическом равновесии ¹¹ , ¹² , ¹³ .

Наведите указатель мыши на продукты ниже, чтобы увидеть партнеров по реакции

Путь выведения

Нитраты выводятся с мочой в основном в виде неорганических нитратов ¹³ .

Период полураспада

Недоступно

Клиренс

Недоступно

Побочные эффекты

Уменьшите количество медицинских ошибок

и улучшите результаты лечения с помощью наших полных и структурированных данных о лекарствах .

Сократите медицинские ошибки и улучшите результаты лечения с помощью наших данных о побочных эффектах

Токсичность

Острая пероральная токсичность (LD50): 1901 мг / кг для кроликов ^MSDS и 3750 мг / кг для крыс ⁷ .

Основным острым токсическим действием нитратов является развитие метгемоглобинемии, состояния, при котором более 10% гемоглобина в организме превращается в метгемоглобин. Когда это преобразование превышает 70%, состояние может привести к смерти ⁹ .

Ион калия сам по себе обладает очень низкой токсичностью; токсичность солей связана с анионом. Нитрат калия быстро всасывается из верхних отделов желудочно-кишечного тракта и выводится в основном в неизмененном виде ⁷ .Это исключает небольшой процент принятой дозы, которая снижена микробным действием кишечника до нитрита. Нитриты превращают гемоглобин в красных кровяных тельцах в метгемоглобин ⁷ . У самцов крыс, получавших нитрат калия, кишечная абсорбция была нарушена ¹ .

Неблагоприятное повышенное потребление калия включало изменения липидов в крови, триглицеридов, снижение холестерина липопротеинов высокой плотности (ЛПВП), изменения функции почек и повышение уровня катехоламинов.Уменьшение объема крови, вызванное повышенным содержанием калия, активирует симпатическую нервную систему, что приводит к выбросу адреналина и норадреналина. Уменьшение объема крови также может способствовать наблюдаемым изменениям концентрации липидов в крови ¹⁴ .

Смерть и тяжелые последствия проглатывания нитратов обычно связаны с дозами препаратов выше 10 г NO3-. Сообщалось, что дозы в диапазоне от 2 до 9 г NO3- вызывают метгемоглобинемию. Эти значения соответствуют 33 — 150 мг NO3- / кг ⁹ Было показано, что нитрат калия вызывает острую токсичность от низкой до умеренной.Токсичность повторной дозы исследовали на крысах, получавших пероральные дозы в диапазоне 10-100 мг / кг в день в течение 4 месяцев; у леченных животных наблюдались бронхопневмония, местные кровотечения и другие нарушения кровообращения. Крупному рогатому скоту давали пероральные дозы 345-450 мг / кг ежедневно (в пересчете на нитраты) в течение нескольких месяцев; уровень фосфатов и магния в крови снизился, а содержание кальция в крови, магния в моче, мочевины и молока увеличилось ⁷ .

Пути

Недоступно

Фармакогеномные эффекты / ADR

Недоступно

Факты о селитре или нитрате калия

Селитра — обычное химическое вещество, используемое во многих продуктах и ​​научных проектах.Вот посмотрим, что такое селитра.

Селитра — природный минеральный источник химического нитрата калия, KNO ₃ . В зависимости от того, где вы живете, это может быть написано «селитра», а не «селитра». До систематического наименования химических веществ селитру называли нитратом калия. Его также называют «китайской солью» или «китайским снегом».

Помимо KNO ₃ , к соединениям относятся нитрат натрия (NaNO ₃ ), нитрат кальция (Ca (NO ₃ ) ₂ ) и нитрат магния (Mg (NO ₃ ) ₂ ). также иногда называют селитрой.

Чистая селитра или нитрат калия — это белое кристаллическое твердое вещество, обычно встречающееся в виде порошка. Большая часть нитрата калия производится с помощью химической реакции азотной кислоты и солей калия, но гуано летучих мышей было важным историческим природным источником. Нитрат калия был выделен из гуано, вымачивая его в воде, фильтруя и собирая чистые кристаллы, которые растут. Аналогичным образом он может вырабатываться из мочи или навоза.

Использование селитры

Селитра — распространенный консервант и добавка к пище, удобрение и окислитель для фейерверков и ракет.Это один из основных ингредиентов пороха. Нитрат калия используется для лечения астмы и в составах для местного применения для чувствительных зубов. Когда-то это было популярное лекарство для снижения кровяного давления. Селитра является компонентом конденсированных аэрозольных систем пожаротушения, соляных мостов в электрохимии, термической обработки металлов, а также для аккумулирования тепла в электрогенераторах.

Селитра и мужское либидо

Это популярный миф о том, что селитра подавляет мужское либидо.Ходят слухи, что селитру добавляли в пищу в тюрьмах и на военных объектах, чтобы обуздать сексуальное желание, но нет никаких доказательств того, что это было сделано или даже сработает. Селитра и другие нитраты давно используются в медицине, но в высоких дозах они токсичны и могут вызывать симптомы, варьирующиеся от легкой головной боли и расстройства желудка до повреждения почек и опасно измененного давления.

Источники:

ЛеКонт, Джозеф (1862 г.). Инструкция по изготовлению селитры.Колумбия, Южная Каролина: Военное ведомство Южной Каролины. п. 14. Проверено 9.04.2013.

Агентство по пищевым стандартам Великобритании: «Текущие добавки, одобренные ЕС, и их номера E». Проверено 9 марта 2012.

Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов США: «Пищевые добавки и ингредиенты». Проверено 9 марта 2013.

Snopes.com: Принцип селитры. Проверено 9 марта 2013.

Какие есть природные источники нитрата калия?

Нитрат калия, также известный как селитра, представляет собой белое кристаллическое соединение, состоящее из калия, азота и кислорода.Чаще всего используется для изготовления фейерверков, спичек и удобрений, его медицинские применения включают мочегонные средства для снижения высокого кровяного давления. Хотя обычно производится синтетическим путем, продолжается добыча природного минерала, имеющего значительную коммерческую ценность.

История и использование

Использование нитрата калия восходит к древним римлянам и грекам, которые использовали селитру для удобрения своих растений. В третьем веке до нашей эры китайцы узнали, что смесь древесного угля, серы и нитрата калия может создать взрывчатый порошок.Со времен средневековья он играет важную роль в сохранении мяса и дубильных шкур, а также в производстве стекла и металлообработке. Современное использование включает порох, пищевые консерванты, различные ремесла и уменьшение боли при стенокардии у сердечных больных.

Формирование

Нитрат калия образуется естественным образом в теплом климате. Бактерии, образующиеся при разложении фекалий, мочи и растений, соединяются с воздухом, влагой, растительным пеплом и щелочной почвой, вызывая нитрификацию — превращение разлагающихся веществ в нитраты, проникающие в почву.Растворенные дождевой водой испарения образуют белый порошок. После кипячения и испарения смыв примесей, нитрат калия готов к практическому применению.

Пещерные отложения

В начале XIX века и на протяжении Гражданской войны пещеры во многих южных штатах были богатыми источниками нитрата калия. Обычно обнаруживаемые в виде огромных корок и наростов на стенах и потолках пещер, они образовывались, когда растворы, содержащие щелочной калий и нитрат, просачивались в трещины и щели пещер.Например, на сайте DesertUSA сообщается, что горняки добыли 200 тонн нитрата калия в Мамонтовой пещере в Кентукки между 1811 и 1814 годами, чтобы использовать их для производства пороха.

Источники пустыни

Основным источником нитрата калия была пустыня Атакама в Чили — «самое засушливое место на Земле», согласно National Geographic. Более 170 шахтёрских городов работали на полную мощность до начала 1940-х годов, обеспечивая мир нитратом калия. Однако с момента изобретения синтетического нитрата они почти закрылись.

Потенциальные опасности

На веб-сайте Международной программы химической безопасности (IPCS) указано, что вдыхание нитрата калия может вызвать кашель и боль в горле, а контакт с глазами или кожей может вызвать покраснение и боль. Людям, подвергшимся воздействию химического вещества, следует снять всю загрязненную одежду и промыть участок чистой водой с мылом. Надлежащая защита при работе с нитратом калия включает перчатки, маску и защитные очки, чтобы избежать контакта и вдыхания. Если не назначил врач, избегайте приема нитрата калия внутрь.Согласно IPCS, он может вызывать боль в животе, головокружение, затрудненное дыхание, спутанность сознания, головную боль и тошноту.

Какие продукты содержат нитрат калия?

Нитрат калия представляет собой бесцветную кристаллическую калиевую соль азотной кислоты. Молекулярная формула KNO ₃ представляет собой нитрат калия. Синонимы этой сложной соли включают селитру, викнит и калиевую соль. Нитрат калия исторически добывался из отложений на стенах пещер накопленного гуано летучих мышей.В целом безопасная соль, она проявляет некоторую токсичность в умеренных дозах и раздражает нос и горло. Нитрат калия не представляет токсической угрозы для окружающей среды. Хотя нитрат калия сам по себе не взрывоопасен, он может бурно реагировать с некоторыми агентами. На протяжении веков он был основным ингредиентом для пороха и фейерверков. В настоящее время нитрат калия используется в многочисленных продуктах для домашнего хозяйства, сельского хозяйства и промышленности.

TL; DR (слишком долго; не читал)

Нитрат калия представляет собой кристаллическую калиевую соль азотной кислоты.Многие продукты используют нитрат калия в домах, сельском хозяйстве и промышленности. Некоторые примеры включают зубную пасту, удобрения, фейерверки, пестициды и расплавленную соль для солнечных электростанций.

Товары для дома

В современном доме нитрат калия используется в качестве ингредиента в обычных повседневных продуктах. И зубная паста для чувствительности, и средства для отбеливания зубов содержат нитрат калия. Соль также содержится в праймерах для макияжа. Различные удобрения, почвенные смеси и корма для растений, используемые в озеленении, содержат нитрат калия, а средства для удаления пней также содержат соль.Некоторые фумигантные пестициды с газовыми картриджами содержат нитрат калия.

Сельскохозяйственная продукция

В ряде сельскохозяйственных продуктов в качестве компонента используется нитрат калия. Пиротехнические фумиганты для борьбы с грызунами, насекомыми и другими вредителями содержат нитрат калия. Эти патроны производят в норах газы, убивающие вредителей, для борьбы с осами, скунсами, койотами и другими животными, которые влияют на фермы и посевы. Из-за того, что нитрат калия встречается в природе, он обычно не оказывает негативного воздействия на окружающую среду.Его основной риск в качестве фумиганта для нор будет для животных, таких как роющие совы, которые могут населять те же норы, что и вредители. Нитрат калия также можно найти во многих удобрениях, используемых в сельском хозяйстве.

Промышленные товары

В различных отраслях промышленности нитрат калия используется в качестве ингредиента или другого полезного вещества. Его использование в качестве пищевого консерванта восходит к средневековью. Фейерверки, порох, спички и взрывчатые вещества представляют собой зажигательные продукты, содержащие эту соль.Ракетное топливо также может содержать нитрат калия. Соль оказывается полезной при закалке стали и производстве стекла. Нитрат калия также используется в стоматологических исследованиях, а химическая промышленность полагается на нитрат калия для поддержания температуры вокруг реакторов, а также для производства других химикатов. Нитрат калия также служит возобновляемым источникам энергии в качестве основного ингредиента «солнечной соли», расплавленной соли, используемой в качестве аккумуляторов тепла на солнечных электростанциях. Накопленное тепло в дальнейшем используется для выработки пара для производства электроэнергии.Эта расплавленная солевая смесь обеспечивает ощутимое аккумулирование тепла благодаря своей высокой термической стабильности, низкой стоимости и низкому давлению пара.

Нитрат калия | Encyclopedia.com

ОБЗОР

Нитрат калия (poe-TAS-ee-yum NYE-trate) прозрачный, бесцветный или белый, и может быть кристаллическим или порошкообразным. Без запаха, с острым, прохладным, соленым вкусом. Он немного гигроскопичен, то есть имеет свойство впитывать влагу из воздуха. Нитрат калия, более известный как селитра или селитра, использовался людьми на протяжении многих веков.Еще со времен древних китайских цивилизаций это соединение использовалось в качестве ингредиента в фейерверках, для сохранения продуктов, для более равномерного горения благовоний, для увеличения мужского полового влечения и для волшебных зелий.

КАК ЭТО ПРОИЗВОДИТСЯ

Нитрат калия производится в промышленных масштабах путем взаимодействия хлорида калия (KCl) с азотной кислотой (HNO ₃ ) при высоких температурах: 3KCl + 4HNO ₃ → 3KNO ₃ + Cl ₂ + NOCl + 2H ₂ O.

КЛЮЧЕВЫЕ ФАКТЫ

ДРУГИЕ НАИМЕНОВАНИЯ:

Niter; селитра; нитрат калия

FORMULA:

KNO ₃

ЭЛЕМЕНТЫ:

Калий, азот, кислород

ТИП СОЕДИНЕНИЯ:

Соль (неорганическая)

СОСТОЯНИЕ:

MOL

Твердый .10 г / моль

ТОЧКА ПЛАВЛЕНИЯ:

337 ° C (639 ° F)

ТОЧКА КИПЕНИЯ:

Не применимо; разлагается выше 400 ° C (750 ° F)

РАСТВОРИМОСТЬ:

Растворим в воде и глицерине; слабо растворим в этиловом спирте

Это соединение также может быть получено для использования из природных источников. Это происходит в виде тонкой, беловатой, стеклянной корки на камнях в защищенных местах, например, в пещерах. В теплом климате нитрат калия образуется, когда бактерии разлагают фекалии животных и другие органические вещества.Соединение обычно выглядит как белый порошок на поверхности почвы. Эти источники нитрата калия используются в небольших масштабах и не имеют коммерческой ценности.

ОБЩЕЕ ИСПОЛЬЗОВАНИЕ И ПОТЕНЦИАЛЬНАЯ ОПАСНОСТЬ

В основном нитрат калия используется во взрывчатых веществах, порохах, порохе, фейерверках и спичках. В таких препаратах соединение используется как окислитель. Окислитель — это вещество, которое обеспечивает кислород для горения некоторых других материалов.Например, порох, самое старое известное взрывчатое вещество, представляет собой смесь нитрата калия, древесного угля (почти чистого углерода) и серы. Когда смесь воспламеняется, углерод и сера очень быстро горят с образованием диоксида углерода (CO) и диоксида серы (SO ₂ . В то же время нитрат калия разлагается с образованием различных продуктов, один из которых является азотным. оксид (NO). Быстрое образование очень горячих газов является причиной возникновения ударной волны при взрыве.

Некоторые другие применения нитрата калия включают:

• В качестве консерванта для мяса, который помогает мясу сохранять свой ярко-красный цвет;
• В качестве флюса для пайки;
• В удобрениях, особенно для использования с такими культурами, как помидоры, картофель, табак, листовые овощи, цитрусовые и персики;
• При производстве стекла и керамики;
• В качестве добавки для табачные изделия, которые помогают табаку гореть более чисто и гладко;
• Как окислитель в ракетных двигательных установках;
• Как мочегонное средство, вещество, увеличивающее отток мочи из организма ; и
• В качестве сырья при производстве других соединений калия.

Интересные факты

• Одно время нитрат калия получали путем смешивания навоза с строительным раствором или древесной золой, почвой и органическими материалами, такими как солома. Кровать увлажнялась мочой и часто переворачивалась, чтобы ускорить разложение органических веществ. Через год грядку тщательно полили, растворив накопившуюся нитрат калия. Затем его перекристаллизовали и очистили.
• В 1862 году лидеры армии Конфедерации приказали профессору химии в колледже Южной Каролины научить фермеров производить нитрат калия, чтобы обеспечить достаточный запас этого соединения для использования в производстве пороха.
• Порох, вероятно, впервые был использован еще в одиннадцатом веке. Английский естествоиспытатель Роджер Бэкон (1214–1294) описал метод изготовления пороха в 1242 году.

Воздействие умеренного количества пыли и паров нитрата калия может вызвать раздражение кожи, глаз и дыхательной системы. Симптомы могут включать чихание, кашель, головокружение, сонливость и головную боль. Проглатывание соединения может вызвать тошноту, рвоту и сильную боль в животе.Воздействие большого количества соединения может иметь более серьезные последствия, поскольку оно нарушает способность крови переносить кислород. В таких случаях у человека может возникнуть одышка, посинение кожи, серьезное поражение почек, потеря сознания и даже смерть. Люди, которые работают напрямую с нитратом калия, подвергаются наибольшему риску таких проблем со здоровьем.

Слова, которые нужно знать

FLUX

Материал, понижающий температуру плавления другого вещества или смеси веществ или используемый для очистки металла.

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ИНФОРМАЦИЯ

«Паспорт безопасности материала: нитрат калия». Химический факультет Университета штата Айова. http://avogadro.chem.iastate.edu/MSDS/KNO3.htm (по состоянию на 3 ноября 2005 г.).

Мультхауф, Роберт П. и Кристин М. Роан. «Нитраты». В словаре американской истории . Под редакцией Стэнли И. Кутлера. 3-е изд., Т. 6. Нью-Йорк: сыновья Чарльза Скрибнера, 2003.

«Нитрат калия». Банк данных по опасным веществам.http://toxnet.nlm.nih.gov/cgi-bin/sis/search/r?dbs+hsdb:@[email protected] + Potassium + Nitrate (по состоянию на 3 ноября 2005 г.).

«Нитрат калия». Международные карты химической безопасности. http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0184.htm (по состоянию на 3 ноября 2005 г.).

«Нитрат калия». Skylighter. http://www.skylighter.com/potassium-nitrate.html (по состоянию на 3 ноября 2005 г.).

Нитрат калия — Викицитатник

Нитрат калия (KNO ₃ ) представляет собой химическое соединение, содержащее элементы калий K, азот N и кислород O, и представляет собой ионную соль, состоящую из ионов калия K ⁺ и нитрата NO ₃ ^— .Он встречается в природе в виде минеральной селитры. Нитрат калия известен как селитра или селитра, хотя в некоторых исторических контекстах название селитры может также относиться к любому из нескольких азотсодержащих соединений. В основном нитрат калия используется в удобрениях, удалении пней, ракетном топливе и фейерверках. Он является одним из основных компонентов пороха (черного пороха) и использовался со времен средневековья в качестве консерванта для пищевых продуктов.

• В восьмом веке в Испании зародилась научная культура, вызванная основанием арабского халифата в Кордове; откуда возникли знаменитые университеты Кордовы, Севильи и Толедо.Именно в Севилье и, по всей вероятности, во второй половине восьмого века врач Гебер продолжил свою великую работу. В его трудах … впервые описывается получение серной кислоты перегонкой квасцов и азотной кислоты действием этой серной кислоты на селитру. Добавив азотную кислоту к сальмиаку, он получил так называемую царскую водку. Более того, Гебер приготовил калий и соду путем сжигания винного камня и морских растений соответственно, и их действие на его кислоты привело к открытию многих новых солей.

• В то время как Парацельс со всех сторон настаивал на своих доктринах и пытался вывести химию в новое русло, другой, Агрикола, спокойно работал среди рудников Саксонии, совершенно равнодушно ко всему, кроме достижений своей науки. Именно в систематических наблюдениях Агриколы мы прослеживаем истоки минералогической науки. В металлургии он также был пионером, первым дал ясное и сжатое описание получения многих металлов. Он учил конденсации и очистке серы, выделяющейся при обжиге многих руд, отделения серебра от золота с помощью азотной и серной кислоты, крупномасштабного приготовления таких тел, как соль, квасцы и селитра.Аппараты, описанные Агриколой и использованные им для плавки и испытания руд, все еще использовались в конце восемнадцатого века. Агрикола выделяется среди людей своего времени как человек, занимающийся химией из чистой любви к науке; его работа не имела другой цели, кроме приумножения знаний.
  • Francis Paul Armitage, A History of Chemistry (1906) pp.12-13

• Теперь Мэйоу, как и Бойль, считал воздух состоящим из мельчайших частиц, в то время как он ограничился двумя разновидностями: те, а именно те, которые необходимы для жизни, названные им «spiritus igno-aereus», и те, которые неспособны поддерживать дыхание или горение, которые остаются после удаления этого «spiritus».«Поскольку смесь селитры и серы продолжала гореть даже под водой, он предположил, что его невежественные частицы также должны содержаться в соли. Кислоты тоже содержали новый принцип … Мэйоу умер в 1679 году в возрасте тридцати пяти лет. четыре года; если бы он прожил немного дольше, вряд ли можно сомневаться, что он опередил бы революционную работу Лавуазье и задушил теорию флогистона с самого ее рождения. самые яркие и убедительные научные публикации того периода были немедленно забыты и, как оказалось, мало влияли на эволюцию нашей современной химической системы.
  • Francis Paul Armitage, A History of Chemistry (1906) p.23

• В результате всей тенденции этого периода фармацевтическая химия получила заметное развитие. Из-за страстного поиска новых химических препаратов, пригодных для использования в качестве лекарств, аптекари все больше и больше занимались химическими реакциями, так что в их магазинах выросли самые выдающиеся химики следующего периода.Мы найдем это … в случае Кункеля, Маргграфа, Жоффруа и особенно Шееле. Из неорганических соединений соли, в частности, нашли широкое применение в медицине; нитрат калия, сульфат калия и хлорид калия использовались под разными названиями; Сульфат натрия, который был получен Глаубером из остатков при получении соляной кислоты и назывался sal mirabile Glavberi , пользовался большой репутацией среди врачей того времени. Среди солей аммония использовались соляной аммиак и карбонат аммония, а также сульфат аммония и нитрат аммония, открытые Либавиусом и Глаубером.

• Знаменитый «греческий огонь», сыгравший столь важную роль в защите Византийской империи с седьмого века, не имел точной формулы, но его основным ингредиентом, похоже, была нафта … В одиннадцатом веке китайцы знали, что зажигательные свойства таких смесей могут быть значительно усилены добавлением селитры, поскольку при нагревании это вещество выделяет кислород.
  • Т. К. Дерри и Тревор И.Williams, Краткая история технологии: с древнейших времен до 1900 г. н.э. (1960)

• Примерно 1300 смесей селитры, серы и древесного угля были приготовлены для использования в артиллерии, а затем и в малом руки. Из этих трех ингредиентов приготовление двух последних не представляло сложности. … Нитра, однако, представляла гораздо большие трудности, так как не было доступного чистого материала. Обычным источником была земля из конюшен, свинарников и т. Д., В которой она возникла в результате бактериального воздействия на навоз.Обычно все устойчивые соли извлекались из земли кипящей водой, иногда с добавлением поташа или извести, а полученный раствор кипятили, чтобы сконцентрировать его до точки, при которой выделялась обычная соль, самая вредная примесь. Соль удаляли и раствору давали остыть, когда кристаллы чистой селитры отделялись. Смешивание трех ингредиентов было трудным и опасным. Это было сложно, потому что для достижения наилучших результатов необходима однородная и правильно сбалансированная смесь, и опасно, потому что тепло, выделяющееся в процессе перемешивания, может вызвать взрыв.
  • TK Derry & Trevor I. Williams, Краткая история технологии: с древнейших времен до 1900 г. нашей эры (1960)

• Серная кислота была … необходима для первой стадии процесса Леблана. .. С семнадцатого века Нордхаузен в Саксонии был центром производства сильной серной кислоты путем дистилляции зеленого купороса (сульфата железа), но производство там было ограниченным и очень дорогим. Джошуа Уорд… начал производить его в Ричмонде в 1737 году путем сжигания смеси серы и селитры (селитры) в горлышках больших сосудов с небольшим количеством воды: после нескольких сжиганий вода превращалась в разбавленную серную кислоту, которая затем концентрировалась. путем перегонки. Уорд получил патент в 1749 году, хотя его процесс был в основном таким же, как и тот, который экспериментально использовал немецкий химик Джон Глаубер в семнадцатом веке, и его метод уже использовался как во Франции, так и в Германии.
  • TK Derry & Trevor I. Williams, Краткая история технологии: с древнейших времен до 1900 г. н.э. (1960)

• Он [Раймонд Лулли] был знаком с азотной кислотой, которую он получил путем дистилляции смесь селитры и зеленого купороса. Он упоминает его способность растворять не только ртуть, но и другие металлы. Он мог образовывать царскую водку, добавляя соляной аммиак или поваренную соль к азотной кислоте, и он знал о ее способности растворять золото.

• Если в тигель поместить некоторое количество селитры и нагреть ее до такой температуры, которая не просто расплавит ее, но вызовет в ней перемешивание, подобное кипению, и если по прошествии определенного времени тигель будет извлечен из огонь и дать остыть, селитра все еще остается нейтральной; но ее свойства изменяются: если на нее полить дистиллированный уксус, выделяются красные пары, а уксус не оказывает никакого воздействия на селитру, пока она не нагревается таким образом. .Этим молодым человеком был Шееле, который сообщил г-ну Локу, что существует два вида кислот, смешанных под названием , спирт селитры ; то, что мы в настоящее время называем азотной и азотной кислотами. Азотная кислота имеет более сильное сродство к калию, чем уксус; но азотистая кислота имеет более слабый характер. Жар огня превращает азотную кислоту селитры в гипоназотную : отсюда и явление.
  • Томас Томсон, История химии ((1830) стр.55

• Теория горения, выдвинутая доктором Хук в 1665 году в его Micrographia , еще ближе к теории Лавуазье, чем теория Рея, и действительно, насколько он ее объяснил, совпадение точное. Согласно Крюку, в обычном воздухе существует определенная субстанция, которая подобна, если не идентична той, которая закреплена в селитре. Это вещество обладает свойством растворять все горючие вещества; но только когда их температура достаточно повышена.Решение происходит с такой скоростью, что вызывает пожар, что, по его мнению, является всего лишь движением . Растворенное вещество может находиться в состоянии воздуха или коагулироваться в жидкой или твердой форме. Количество этого растворителя в данном объеме воздуха несравнимо меньше, чем в том же объеме селитры. Отсюда причина того, почему горючее продолжает гореть, но короткое время в данном объеме воздуха: растворитель скоро насыщается, и тогда, конечно, горение заканчивается. Это объясняет, почему для горения требуется постоянная подача свежего воздуха и почему этому способствует нагнетание воздуха с помощью сильфонов.Хук пообещал более подробно развить эту теорию в следующей работе; но он так и не выполнил своего обещания; хотя в его «Лампасе», опубликованном примерно через двенадцать лет, он дает прекрасное химическое объяснение пламени, основанное на той же теории.
  Из самых общих терминов, которыми Крюк выражается, мы не можем правильно судить о степени его познания. Эта теория, насколько это возможно, в точности совпадает с нашими нынешними представлениями об этом предмете. Его растворителем является газообразный кислород, который составляет одну пятую часть объема воздуха, но в гораздо большем количестве присутствует в селитре.Он соединяется с горящим телом, и образующееся соединение может быть газом, жидкостью или твердым телом, в зависимости от природы тела, подвергшегося сгоранию.
  • Thomas Thomson, The History of Chemistry ((1830) pp.96-97

• Слово нитр использовалось древними для карбоната соды , производства Египта, где он все еще образован из морской воды каким-то неизвестным природным процессом в болотах близ Александрии.Это очевидно не только из рассказа Диоскорида и Плиния; ибо следующий отрывок из Ветхого Завета показывает, что это слово имело такое же значение среди иудеев: «Что снимающий одежду в холодную погоду, тот уксус на селитре; так и поющий песни для тяжелого сердца». Уксус, вылитый на селитру, не производит никакого ощутимого эффекта, но если вылить его на карбонат соды, он вызывает шипение . Когда селитра стала импортироваться в Европу, было естественным дать ей то же название, что и карбонат соды, с которым и по вкусу, и по внешнему виду она имела какое-то отдаленное сходство.Солеварня, обладающая гораздо более поразительными свойствами, чем карбонат соды, привлекала к ней гораздо большее внимание, и она постепенно закрепила за собой термин нитра , сначала примененный к другой соли. Когда произошло это изменение номенклатуры, не появляется; но он был завершен до того, как появился Роджер Бэкон, который всегда применял термин нитрум к нашим нитратам калия и никогда к карбонату соды.
  • Томас Томсон, История химии (1830) стр.107

• Франция … имела обыкновение ввозить свою селитру, железо и многие другие необходимые орудия войны: эти припасы были внезапно прекращены; и ожидалось, что Франция, лишенная таким образом всех своих ресурсов, будет вынуждена подчиниться любым условиям, навязанным ей ее противниками. В это время она призвала своих ученых на помощь, и на призыв быстро ответили. Бертолле и Монж проявили особую активность и спасли французскую нацию от разрушения своей активностью, умом и рвением.Бертолле пересек Францию ​​от края до края; указал способ извлечения селитры из почвы и ее очистки. Солеварни были немедленно созданы во всех частях Франции, и порох из них производился в огромных количествах и с невероятной активностью. Бертолле даже попытался произвести новый вид пороха, еще более мощный, чем старый, заменив селитру хлоратом калия; но это было сочтено слишком грозным веществом, чтобы его можно было безопасно производить.
  • Thomas Thomson, The History of Chemistry (1830) p.144

• В течение 1796 года он [Смитсон Теннант] провел свои эксперименты, чтобы доказать, что алмаз является чистым углеродом. Его метод заключался в нагревании его в золотой трубке с селитрой. Алмаз был преобразован в углекислый газ, который объединился с калием из селитры, и по эволюции которого можно было оценить количество углерода в данной массе алмаза.

• Если сосуд, приготовленный таким образом, наполняется раствором сахара и затем помещается в воду, обнаруживается, что вода проходит через мембрану, но мембрана непроницаема для сахара. В результате внутри обнаруживается давление, называемое осмотическим давлением. Это осмотическое давление иногда может быть очень большим, таким образом, 1-процентный раствор сахара может оказывать давление в половину атмосферы, а в случае раствора нитрата калия такой же концентрации оно может составляют пару атмосфер.

• Аравийцы обладали очень значительными знаниями о кислотах по сравнению с древними, которые были совершенно не знакомы с минеральными кислотами. Мы уже находим, что Гебер учит в своем трактате De Inventione Veritatis [ Об открытии истины ] метод получения азотной кислоты путем перегонки смеси селитры, медного купороса и квасцов в определенных пропорциях; он получил обозначение aqua disolutiva или aqua fortis .Его получение из селитры и серной кислоты впервые стало известно более поздним алхимикам, но мы обнаруживаем, что Василий Валентин говорит об этом как о процессе, который действовал в течение долгого времени.

• Важные соли селитры, салмиака и карбоната аммиака впервые стали известны и использовались в химических целях в период алхимии. Гебер был хорошо знаком с калийной селитрой, поскольку она служила ему для приготовления азотной кислоты; и есть все основания предполагать, что он использовался даже в более ранние времена для производства фейерверков и тому подобных вещей, после того как было обнаружено его свойство гореть раскаленным углеродом.Самыми старыми обозначениями для него были sal pctræ и sal petrosum . Раймунд Лулли также называл его sal nitri , но различал его от nitrum , фиксированной щелочи старых авторов; в шестнадцатом веке это последнее слово было преобразовано в natron , а nitrum применялось к калийной селитре. Хотя Гебер уже наблюдал образование селитры из азотной кислоты и поташа, состав этой соли был правильно объяснен только гораздо позже.
  • Эрнст фон Мейер, История химии с древнейших времен до наших дней (1891) стр. 51-52

• Азотная кислота также играет важную роль в химической промышленности, особенно с момента развития химии. производство взрывчатых веществ в крупных масштабах. Нитрат калия, который так давно известен и ценится, до сих пор остается незаменимым ингредиентом пороха. С момента введения нитрата соды из месторождений Чили азотная кислота была получена из него (вместо более дорогого нитрата калия) с помощью старого процесса перегонки с серной кислотой.В то же время нитрат соды теперь в значительной степени превращается в калийную соль путем двойного разложения хлоридом калия. Однако этот процесс, столь простой с химической точки зрения, мог быть осуществлен в широком масштабе только после того, как были обнаружены богатые залежи калийных солей в Штасфурте; и потребовалось тщательное химическое исследование, чтобы сделать эти соли доступными, поскольку необходимо было определить их состав и разработать надлежащие методы их отделения друг от друга.
  • Эрнст фон Мейер, История химии с древнейших времен до наших дней (1891) с.509

Внешние ссылки [править]

Для чего используют селитру и правда ли, что она уменьшает некоторые «плотские позывы»? | Office for Science and Society

На вторую часть вопроса легко ответить. «Селитра» (термин относится к нитрату калия или натрия) не влияет на плотские позывы. Рассказ о том, что это химическое вещество было добавлено в еду солдат, чтобы уменьшить их половое влечение, является полным мифом.

Теперь о более серьезных аспектах селитры. Одно из самых смертоносных веществ, известных человечеству, вырабатывается бактериями Clostridium botulinum . «Ботулин», в семь миллионов раз более токсичный, чем яд кобры, отравляет своих жертв, блокируя действие нейромедиатора ацетилхолина. Симптомы могут варьироваться от двоения в глазах и затрудненного глотания до паралича и смерти. Споры этого организма скрываются во многих продуктах питания и при правильных условиях (недостаток кислорода и низкая кислотность) становятся активными и выделяют свой токсин.Колбасы являются классическим примером того, что может быть затронуто, а слово «ботулизм» на самом деле происходит от латинского «botulus», что означает колбаса.

К счастью, ботулизм можно предотвратить, если правильно использовать нитрит натрия — открытие, которое на самом деле произошло случайно. Соление мяса — это древний метод консервирования, основанный на способности хлорида натрия убивать бактерии, вытягивая большую часть содержащейся в них воды. Около пятисот лет назад один умный повар заметил, что эффективность соли в сохранении мяса зависит от ее источника.Кроме того, соль, которая сработала особенно хорошо, также улучшила вкус и цвет мяса. Секрет оказался в примеси — нитрате калия, более знакомом нам как «селитра». На самом деле настоящий секрет даже не в нитратах, а в нитритах. Некоторые бактерии в мясе устойчивы к соли и способны превращать нитраты в нитриты. Как только это было обнаружено, производители пищевых продуктов поняли, что более эффективно использовать нитрит натрия непосредственно в качестве консерванта. На самом деле, ситуация даже несколько сложнее химически, потому что действующим веществом является не нитрит, а продукт его разложения, оксид азота.Именно это вещество придает колбасу характерный цвет и уничтожает бактерии, вызывающие ботулизм. Но есть некоторые опасения, что нитриты — это не все, что разрушают бактерии. Наше здоровье также может пострадать в результате чрезмерного воздействия.

Обеспокоенность относительно небольшого количества нитритов, используемых в качестве пищевых добавок, возникла в 1960-х годах, когда исследователи отметили, что домашние животные, которых кормили рыбной мукой, консервированной нитритами, умирали от печеночной недостаточности. Проблема связана с группой соединений, называемых нитрозаминами, которые образуются в результате химической реакции между встречающимися в природе аминами в рыбе и нитритом натрия.Нитрозамины являются сильнодействующими агентами, вызывающими рак, и их потенциальное присутствие в продуктах питания человека стало непосредственной проблемой. Исследование широкого спектра продуктов, обработанных нитритами, показало, что нитрозамины действительно могут образовываться при определенных условиях. Жареный бекон, особенно когда он «хрустящий», неизменно показывает присутствие этих соединений. Как и хот-доги. И, к нашему большому ужасу, было заражено и пиво! Как это происходило?

В случае с мясом не было большой загадки.Когда белки распадаются во время приготовления, они могут образовывать амины, которые, в свою очередь, реагируют с нитритами с образованием нитрозаминов. Проблема пива потребовала некоторого изучения, прежде чем проблема была связана с сушкой солода пламенем. Когда воздух нагревается, его азотные и кислородные компоненты могут реагировать с образованием различных оксидов азота, которые, в свою очередь, могут реагировать с аминами в солоде с образованием нитрозаминов. К их большому облегчению, пивовары смогли изменить процесс и предотвратить прямой контакт солода с пламенем.Теперь не нужно беспокоиться о нитрозаминах в пиве!

Сдерживание образования нитрозаминов в колбасах оказалось более сложной задачей. Но это было выполнено. Аскорбиновая кислота (витамин С) или ее близкий родственник, эриторбиновая кислота, могут быть добавлены производителями для сдерживания реакции оксида азота с аминами. Эти соединения также усиливают консервирующие свойства нитрита, способствуя его превращению в оксид азота, что позволяет использовать меньше нитрита. В последние годы уровень нитритов в пищевых продуктах постоянно снижается до такой степени, что большинство продуктов теперь содержат менее 100 частей на миллион, что приводит к минимальному образованию нитрозаминов в пище.

Еще одна проблема — возможное образование нитрозаминов в организме человека. Мы поглощаем нитриты и амины с пищей, и существует вероятность того, что они могут объединяться с образованием канцерогенных веществ в кислой среде желудка.